Todo sobre quimica


INTRODUCCIÓN
En este trabajo hablaremos acerca de los temas siguientes que se fueron llevando diariamente en clase:
Configuración electrónica:
Enlace químico
Configuración electrónica estable
Tarea 1
Tarea 2
Reacción y ecuación química
Tarea 3
Tipo de reacciones
Oxidación y reducción
Tarea 4
Balanceo de ecuaciones químicas
Métodos
Tarea 5
Conceptos
Tarea 6
Tarea 7
MétodoOxidación-Reducción
Ejercicios en clase y tareas
Unidad temática (QUÍMICA ORGANICA)




Enlace químico
Un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel. Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementosque conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos (electrones de valencia).Cuando dos átomos se acercan se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantenerlos unidos, otras tienden a separarlos. En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles (muy estables, con su última capa onivel de energía completo con sus ocho electrones), las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace. Así, podemos considerar al enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.
Configuraciónelectrónica estable:
Una propiedad destacada de los elementos es su tendencia formar una estructura con capa externa estable y que al adoptarla cumple con la regla del octeto.
Esta regla establece que un átomo para estabilizarse tiende a tener 8 electrones en su capa externa (2s, 6p) idéntica a la de los gases nobles. Los átomos sufren re arreglos de la estructura atómica electrónica para llegar a unestado de mayor estabilidad. Estos arreglos se logran perdiendo, ganando o compartiendo electrones de otros átomos. Por ejemplo, un átomo de sodio tiende a perder un electrón para llegar a una estructura electrónica estable como la de Neón.
Ecuación Química:
Configuración electrónica:
Li=3 /1s2, 2s1/
Na=11 /1s2 2s2 2p6 3s1
K = /1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1/
Rb= /1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1/
Cs= /1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1/
Fr/1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1/






Tarea 1













Tarea 2
¿Qué es la Valencia?
También conocida como número de Valencia es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico
Númerode oxidación
Es la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen.
Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
Ejemplo:
H2O

2H 1O
Un elemento solo =0 (número de oxidación)
Eloxigeno cuando esta combinado, es -2 a excepción de los peróxidos que es =-1
Hidrogeno =1 cuando esta con un no metal y -1 cuando se combina con un metal



Electronegatividad
La electronegatividad (c) de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo tieneuna gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) y si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy electropositivo (como los elementos alcalinos). La electronegatividad tiene numerosas aplicaciones tanto en las energías de enlaces, como en las predicciones de la polaridad de los enlaces y las moléculas y, también, en la...