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INTEGRANTES:
Antelo Denise
Aguilar Laura
Quenta Esther
Ramírez Eva

MATERIA: Laboratorio de Química General.

SIGLA: QMC – 100GRUPO: LUNES de 11:40 a 13:20

PRACTICA: Nº 3 (SEGUNDO PARCIAL)

TITULO: SOLUCIONES.

FECHA DE REALIZACIÓN: 21/05/2012

FECHA DE ENTREGA: 28/05/2012

DOCENTE: Lic.: José LuisOrmachea

Objetivo.
El objetivo de esta práctica es el de poder verificar que la concentración de soluto es dependiente de la cantidad de solvente, Es decir: Mientras más solvente agreguemos anuestra solución el porcentaje de nuestro soluto será menor.
1) Fundamento teórico.
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos sustancias. Soluto y solvente.
a) Soluto, Es la sustancia que sedisuelve y que puede ser una o más que está contenida en menor proporción en la solución.
b) Solvente, o disolvente es el medio donde se disuelve el soluto y generalmente se considera a la sustanciaproporcionalmente más abundante.
Entre las propiedades de las soluciones: La proporción de los componentes (soluto y solvente) es variable, las propiedades físicas de un solvente varia cuando estáen solución: Las propiedades químicas del soluto y solvente no se alteran. Según el estado físico del disolvente las soluciones pueden ser:
* Liquidas: Cuando el solvente es líquido.
* Solidas:Cuando el solvente es sólido.
* Gaseosas: cuando el solvente es gas.

2) PROCEDIMIENTO.-
a) Preparación de una solución con concentración %(p/p)

1. Pesar el matraz vacío y seco,luego añadirle 25.18g de H2O destilada

2. Luego añadirle 3g de sal común o NaCl y mezclar para formar la solución

3. Medir la temperatura de la solución, pesar los 10mL de solución y conla formula m/v determinar la densidad de la solución. Pesar el vaso precipitado más los 10mL de solución
4. Luego determinar el peso específico de la solución, para esto primero debemos pesar el...