TP1 HCl Y Mezclas 2014

QUÍMICA ANALÍTICA - 2014
Trabajo Práctico Nº 1:
RESOLUCIÓN DE MEZCLAS ALCALINAS POR VOLUMETRÍA
DE NEUTRALIZACIÓN
INTRODUCCIÓN TEÓRICA:
Las especies OH-, CO32- y HCO3- son las que confierenalcalinidad al agua mineral, a la cal, a la soda cáustica. Pueden hallarse como especie única o mezclas binarias; en este último caso sólo son compatibles OH-/CO32- y CO32-/HCO3-. La imposibilidad de quecoexistan OH- y HCO3- viene dado por la siguiente reacción: HCO3- + OH-  CO32- + H2O
Para estas mezclas utilizaremos el método de Warder, que permite conocer los componentes presentes y laconcentración de cada uno de ellos.
Antes de desarrollar el método se hará un repaso de las curvas de titulación de cada una de las especies por separado y la disponibilidad de indicadores adecuados paraevidenciar los puntos finales utilizando HCl normalizado como agente titulante.
Consideraciones:
Se realizan dos titulaciones sucesivas sobre la misma porción de muestra, usando dos indicadores condiferente rango de viraje: fenolftaleína (8 - 9,6) y heliantina (3,1 - 4,4).
VF : volumen de HCl necesario para decolorar la fenolftaleína.
VH: volumen de HCl necesario para viraje de color de laheliantina, considerando desde el viraje de la fenolftaleína.
a) Si la muestra solamente contiene OH- :
Se titula hasta viraje de la fenolftaleína; se habrá valorado el OH-, gastándoseun volumen de HCl igual a VF. Además, VH = 0. Por lo tanto, si VF > 0 y VH = 0, la muestra contiene solo OH-.

b) Si la muestra solamente contiene CO32- :
Se titula un equivalente hasta viraje dela fenolftaleína (CO32- + H+  HCO3-) y el otro equivalente hasta viraje de la heliantina (HCO3- + H+  H2CO3).
Se cumple que : VF = VH .


c) Si la muestra solamente contiene HCO3- :
Unasolución de HCO3- no muy diluida tiene un pH = 8,3 , valor que prácticamente coincide con el límite inferior del ámbito de viraje de la fenolftaleína. Al titular una solución que contiene solamente HCO3-,...