Tp1 inorganica 1

Trabajo Práctico n° 1: Purificación de sulfato de cobre industrial

Objetivos:

Aprender el manejo de materiales y técnicas de laboratorio a través de la purificación de sulfato de cobreindustrial y la determinación cualitativa de la presencia de impurezas.
Adquirir conceptos básicos sobre compuestos cristalinos, reacciones de oxidorreducción, solubilidad e influencia de pH, la temperaturay la formación de complejos sobre la misma.
El sulfato de cobre (CuSO4.5H2O) tiene como impurezas sales solubles de Fe (II), que tienen el mismo tamaño que los iones Cu+2, por lo cual se incorporanen la red cristalina, y sustancias insolubles en agua, como arena, polvo, etc. Se purificará el sulfato de cobre industrial eliminando la fracción insoluble por filtración, y los iones Fe (II) porconversión a Fe (III) y solubilización de los mismos.

Procedimiento (materiales y métodos):

A. Reconocimiento de impurezas insolubles y solubles en la muestra.

Se disuelve la muestra en agua, seagregan gotas de HCl y se filtra para detectar sustancian insolubles (arena, polvo, etc.). Se realiza en medio ácido para que no se formen hidróxidos de hierro y cobre, los cuales precipitarían enmedio básico.
No se encuentran impurezas insolubles en el papel de filtro.

Al filtrado obtenido anteriormente, se agrega agua oxigenada (H2O2). Ésta actúa como oxidante, para pasar de Fe+2 a Fe+3.(El agua oxigenada no afecta al cobre, ya que este no posee número de oxidación III).
El exceso se elimina por ebullición.

2Fe2+ (aq) + 2H+ (aq) + H2O2 (aq) 2Fe3+ (aq) + 2H2O (l)2H2O2 (aq) 2H2O (l) + O2 (g)

Cuando la solución ya enfrió, se adicionan gotas de amoníaco (NH3). Se forma un precipitado celeste de Cu(OH)2. Se continúa agregando NH3 hasta la redisolucióndel mismo, formando [Cu(NH3)4]+2 de color azul.
Sin importar la cantidad agregada, el Fe+3 forma Fe(OH)3 sólido, de color pardo.

NH3 (aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH- (aq)

Cu2+ (aq)...