Trabajo De Fisica

TEORÍA ATÓMICA DE RUTHERFORD
    1.    NÚCLEO ATÓMICO – RUTHERFORD
    En 1910 Ernest Rutherford, se encontraba estudiando los ángulos a los cuales las partículas a se dispersaban al pasar a travésde una delgada hoja de oro (pan de oro), encontrando que la desviación era mínima aproximadamente 1° lo cual era consistente con el modelo de Thompson. Hasta que un día del mismo año HANS GEIGER, unasociado de Rutherford, le propuso que ERNEST MARSDEN un estudiante no graduado de 20 años de edad, que trabajaba en su laboratorio, obtuviera alguna experiencia llevando a cabo ciertos experimentos. 
    Entonces Rutherford sugirió que Marsden viera si las partículas a se dispersaban a través de ángulos grandes. Marsden participó su observación a Rutherford y colaboradores y observaron quecasi todas las partículas a atravezaban la lámina de oro con poca o ninguna deflexión (desviacíon).
 

 
    Sin embargo algunas se desviaban en ángulos grandes inclusive algunas de laspartículas a que chocaban con la lámina de oro (pan de oro) se desviaban rebotando hacia atrás, en la misma dirección de la cuál venían. Rutherford quedó atónito que según sus propias palabras afirmó: “Fue elacontecimiento más increíble que me ha ocurrido en la vida. Era casi como disparar un petardo de 15 pulgadas a un pedazo de papel tejido, y que éste llegara de regreso y golpeara a la persona con lo quehabía disparado”.
        Hacía 1911, Rutherford pudo explicar estas observaciones:
 
i.    Que la mayoría de las partículas a con carga positiva atraviesan por el espacio desocupado sin experimentardesviaciones porque no llegan a las cercanías de núcleos de oro.
ii.    Que algunas partículas a que pasan cerca de los núcleos son repelidas por la fuerza electrostática y por tanto se desvían conángulos grandes.
iii.    Las pocas partículas a que siguen una “trayectoria de colisión” contra los núcleos de oro son repelidas hacia atrás, regresando en la misma dirección.
 
        Mediante...