TRABAJO DE LA OBTENCION DEL AMONIACO

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación.
Escuela Técnica Industrial
“Juan Ignacio Valbuena”
Cabimas – Edo. Zulia








Integrantes:
Cristina Rodriguez #02
Diangel Velazquez #13
Nelson Medina #16
Yorman Cordero #23
Wencys Mora #25
Miguel Quero #27
Yeferson Piña #28
PROF. Rosamely Hernández
INTRODUCCION.
El amoníaco es un compuesto químico cuyamolécula está compuesta por un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) y cuya fórmula química es NH3.
El nombre de amoníaco deriva del nombre dado a una divinidad egipcia: Amón. Los egipcios preparaban un compuesto, cloruro amónico, a partir de la orina de los animales en un templo dedicado a este Dios. Cuando se llevo a Europa mantuvo ese nombre en recuerdo de la sal de Amón.ESQUEMA:
INTRODUCCION.
1. OBTENCION DEL AMONIACO.
2. DIAGRAMA DE LA OBTENCION DEL AMONIACO.
3. USOS DEL AMONIACO.
4. ASPECTOS AMBIENTALES DE LA PRODUCCIÓN DE AMONIACO.

CONCLUSION.























DESARROLLO:

1. OBTENCION DEL AMONIACO:
El proceso mediante el cual se obtiene amoníaco obtiene su nombre de los químicos que lo idearon: Fritz Haber y Carl Bosch.  Este proceso es el resultadode la combinación directa entre el nitrógeno (proveniente de la atmósfera)y el hidrógeno (proveniente del gas natural), ambos en estado gaseoso:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Esta reacción ocurre con lentitud, dado que necesita gran cantidad de energía de activación, como consecuencia de la estabilidad química del nitrógeno. Para  acelerar la reacción se utiliza un catalizador, y se aumenta la presióny la temperatura a la  que esta ocurre.
De esta manera las moléculas gaseosas tienen mayor energía cinética,  aumentando la velocidad con que reaccionan. Además, al retirar el amoníaco a medida que se va formando, se acelera aún más la producción del mismo.
La presión aplicada para mejorar el rendimiento de esta reacción puede llegar hasta las 900 atmósferas. Con esta presión, a una temperatura de450 o 500 grados C, el rendimiento de la reacción puede ser del 40%.
El amoníaco obtenido de esta manera se utiliza en la preparación de fertilizantes, como nitrato de amonio o sulfato de amonio.
Otro uso bastante frecuente es como producto de limpieza; gracias a sus propiedades desengrasantes resulta de utilidad en la remoción de manchas difíciles. Es usado diluido en agua.

2. DIAGRAMA DE LAOBTENCION DEL AMONIACO.
Proceso de obtención de amoníaco teniendo como referencia el diagrama de flujo de bloques del método de reformado con vapor. Este método es el más empleado a nivel mundial para la producción de amoniaco. Se parte del gas natural constituido por una mezcla de hidrocarburos siendo el 90% metano (CH4) para obtener el H2 necesario para la síntesis de NH3.

Desulfuración: Antesdel reformado tenemos que eliminar el S que contiene el gas natural, dado que la empresa distribuidora le añade compuestos orgánicos de S para olorizarlo.
R-SH + H2 RH + H2S hidrogenación
H2S + ZnO H2O + ZnS adsorción
Reformado: Una vez adecuado el gas natural se le somete a un reformado catalítico con vapor de agua (craqueo- rupturas de las moléculas de CH4). El gas natural se mezcla con vapor enla proporción (1 : 3,3)-(gas : vapor) y se conduce al proceso de reformado, el cual se lleva a cabo en dos etapas
Purificación: El proceso de obtención de NH3 requiere un gas de síntesis de gran pureza, por ello se debe eliminar los gases CO y CO2.
Etapa de eliminación del CO2: Seguidamente el CO2 se elimina en una torre con varios lechos mediante absorción con K2CO3 a contracorriente, formandoseKHCO3 según
K2CO3 + CO2 + H2O 2KHCO3 este se hace pasar por dos torres a baja presión para disolver el CO2, el bicarbonato pasa a carbón liberando CO2. (subproducto- para fabricación de bebidas refrescantes).

3. USOS DEL AMONIACO:
La mayor parte del amoniaco (80%) se destina a la fabricación de fertilizantes, como:
nitrato amónico: NH4NO3
sales amónicas: (NH4)2SO4 , (NH4)3PO4
urea: (NH2)2C=O...