TRABAJO DE QU MICA JOSE ROMERO

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E.N. “SANTOS MICHELENA”
MARACAY, EDO. ARAGUA








Profesora: Luz Marina
Integrante:
Romero José
9no. “E”



Maracay, Julio 2012.
ÍNDICE



Pág.
Introducción……………………………………………………………….........
3
Punto de Ebullición……………………………………………………………..
4
Punto de Congelación…………………………………………………………..
4Punto de Fusión………………………………………………………………..
5
Solubilidad……………………………………………………………………..
6
Propiedades de Masa, Volumen, Temperatura, Densidad……..........................
7
Unidades de Masa, Temperatura, Capacidad y Volumen…………………..…..
8
Ejercicios de densidad, masa y volumen……………………………………….
12
Definición de Mezclas………………………………………………………….
13
Coloides, Suspensiones y Propiedades de Soluciones…………………………13
Técnicas de separación: Filtración, Tamizado, Destilación, Evaporación y Descondensación……………………………………………………………...
17
Conclusión……………………………………………………………………...
19
Anexos…………………………………………………………………………
20
Bibliografía……………………………………………………………………..
26







INTRODUCCIÓN

El presente trabajo aborda un inicio al estudio de la Química como ciencia y su incidencia en la vida del hombre por el conocimientoque aporta sobre todos los elementos existentes en la naturaleza. Al tratar sobre este aspecto de hecho se incluye el estudio de la materia, sus propiedades características y no características, la clasificación de los materiales según su estado físico y las unidades de medida que se emplean para determinar cantidades de las distintas magnitudes físicas que aparecen en dicho estudio.

LasSustancias puras son aquellas que están formadas por partículas iguales. Tienen propiedades específicas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla.

Algunas de estas propiedades son: El color El sabor La densidad La temperatura de fusión El olor La temperatura de ebullición Por ejemplo, el agua líquida tiene una densidad de 1g/cm3, y esta propiedad se mantiene constante, incluso si el agua forma pare de una disolución. Son sustancias puras el agua, el alcohol, el nitrógeno, el oxígeno.

Mezclas Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras. Están formadas por partículas diferentes. Las mezclas no tienen propiedades específicas bien definidas. Las propiedades dependen de su composición, que puede ser variablesegún la proporción en la que intervengan los distintos ingredientes de la mezcla.

En el siguiente trabajo veremos todo lo relacionado a punto de ebullición, congelación y fusión, propiedades características y no características de solubilidad, temperatura, masa, volumen y densidad, mezclas y técnicas de separación.

PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS

PUNTO DE EBULLICIÓN:

El punto de ebullición esaquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.[1] En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

La temperatura de una sustancia o cuerpodepende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que locomponen).

El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno).

PUNTO DE CONGELACIÓN:

El punto de congelación de un líquido es la temperatura a...