trabajo de reconocimiento

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIAS E INGENIERIAS
332569-PROCESOS QUIMICOS

CURSO 332569 PROCESOS QUIMICOS
ACT 2: GUIA DE ACTIVIDADES RECONOCIMIENTO DEL CURSO Y DE
PRESENTACION DE ACTORES
TRABAJO RECONOCIMIENTO
Temáticas que se revisarán:
1. Unidad 0: Procesos Químicos
OBJETIVOS
1. Revisar las generalidades, objetivos y los cursos prerrequisitos necesarios para desarrollar bien
lastemáticas de procesos químicos.
2. Analizar y mostrar los conocimientos adquiridos en química general y termodinámica como base
para el diseño de un producto químico y su aplicación en la industria.
Estrategia de aprendizaje: Aprendizaje por ejercicios de aplicación

DESARROLLO DE EJERCICIOS, ANALISIS Y CONCLUSIONES
Cada estudiante del grupo colaborativo seleccionará un ejercicio portemática y lo desarrollará, su
selección será dada a conocer por medio de un mensaje en el foro. Ningún estudiante podrá tener el
mismo ejercicio.
1. Desarrollar los siguientes ejercicios de cantidad de materia.
a)

¿Cuántos átomos hay en 8.10 moles de Helio (He)?

b)

¿Cuántos moles de átomos de sodio (Na) hay en 95.4 g de Na?

c)

¿Cuántas moléculas hay en 1,0 x 10-12 g de feromonas conformula molecular C19H38O?

d) ¿Cuántos moles de átomos de Bromo (Br) hay en 38.4 g de Br2?
e) ¿Cuántas moles de magnesio (Mg) hay en 87.3 g de Mg?
2. Cálculos de densidad, volumen, presión, calor

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a) El oro es un metal precioso químicamente inerte. Se utiliza principalmente en joyería,
para piezas dentales yen aparatos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301
g tiene un volumen de 15.6 m3. Calcule la densidad del oro.
b) Una pieza de platino metálico con una densidad de 21.5 g/cm3 tiene un volumen de
4.49 cm3 ¿Cuál es su masa?.
c) La densidad de etanol, un líquido incoloro conocido comúnmente como alcohol de
grano, es 0.798 g/mL. Calcule la masa de 17.4 mL del líquido.
d) Ladensidad del ácido sulfúrico del acumulador de automóvil es 1.41 g/mL. Calcule la
masa de 242 mL del líquido.
e) Un cubo de hielo con una densidad de 0,8 g/cm3 tiene un volumen de 125 cm3 ¿Cuál es
su masa?
3. Conversión de unidades
a) En promedio la ingesta diaria de glucosa de una persona es 0.0833 libras (lb). ¿Cuánto
es esta masa en miligramos (mg), toneladas, kilogramos, microgramos?
b) Unrollo de papel aluminio tiene una masa de 1.07kg. ¿Cuál es su masa en libras,
toneladas, miligramos, microgramos?
c) Un adulto promedio tiene 5.2 L de sangre. ¿Cuál es el volumen de sangre en m3, dm3,
mL,cm3,µm3?
d) El volumen de una habitación es 1.08 X 108 dm3. ¿Cuál es el volumen en m3, mL, cm3,
µm3?
e) La densidad de la plata es 10.5 g/cm3. Convierta la densidad a unidades de kg/m3,
g/mL,kg/L, oz/in3.
4. Ecuaciones químicas y balanceo
Balancear la ecuación por tanteo e identificar, qué tipo de reacción es?
a)
b)
c)
d)
e)

KClO3  KCl + O2
C2H6 + O2  CO2 +H2O
Al + O2  Al2O3
Fe2O3 + CO  Fe + CO2
Li + H2O  LiOH + H2

5. Calculo de Calor
a) Una muestra de 466 g de agua se calienta desde 8.50°C hasta 74.60°C. Calcule la cantidad
de calor absorbido por el agua. (Elcalor especifico del agua es 4.184 J/g °C)

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b) Una barra de hierro cuya masa es de 869 g se enfría de 94.5 °C. Calcule la cantidad de calor
liberada (en kilojoules) por el metal. (El calor especifico del agua es 0.444 J/g °C)
c) Un trozo de plata con una masa de 362 kg tiene una capacidad calorífica de 85.77J/°C.
¿Cuál es el calor específico de la plata?
d) Un trozo de 6.22 kg de cobre metálico se calienta desde 20.5°C hasta 324.3°C. Calcule el
calor absorbido (en kJ) por el metal.
e) Un trozo de 100 g de cobre metálico se enfría desde 500°C hasta 80°C. Calcule el calor
absorbido por los alrededores en J.
6. Balance de materia

a)

Dada la siguiente información:
Papel 20%
Cartón 10% B =...