Trabajo Práctico 2

Trabajo práctico 2: Ensayos de llama
Objetivo
Investigar si el catión o el anión en un compuesto iónico es el
responsable del color emitido al exponerlo a la llama. Identificar los cationespresentes en varias muestras incógnitas. Reconocer la importancia del
control de variables.
Introducción
En el ensayo a la llama se somete una muestra a la acción del calor y
se observaprincipalmente los diferentes colores obtenidos, que dependen de
los iones presentes en ella. Los átomos expuestos a la llama absorben
energía, causando que los electrones dentro del átomo se muevan deun
estado de menor energía a uno de mayor energía. Cuando estos electrones
retornan al estado de menor energía, emiten energía en forma de ondas
electromagnéticas (luz). Parte de estas emisionespueden caer en la zona
visible del espectro electromagnético. El ensayo a la llama puede confirmar la
presencia de átomos específicos en una muestra. Estos ensayos son
sencillos, rápidos y norequieren materiales de laboratorio sofisticados.
Materiales
• Mechero Bunsen
• Espátula
• Hisopos de algodón
• Agua destilada
• HCl 3M
• Cloruro de sodio (NaCl)
• Cloruro de calcio(CaCl2)
• Cloruro de potasio (KCl)
• Sulfato de magnesio (MgSO4) Departamento de Ciencia y Tecnología
Asignatura: Química I
Ensayo de llama2
• Sulfato de calcio (CaSO4)
• Sulfato de sodio (Na2SO4)
• Carbonato de calcio (CaCO3)
• Carbonato de sodio (Na2CO3)
•Muestra incógnita.

Procedimiento
1) Encender el mechero Bunsen y ajustar hasta producir una llama azul.
2) Sumergir un hisopo en agua destilada. Colocarlo en la llama por 5
segundos. ¿Dequé color es la llama? ¿Hay algún cambio de color?
Anotar sus observaciones.
3) Sumergir otro hisopo en agua destilada. Colocarlo en la llama hasta que
salga humo y se queme. ¿De qué color es...