Trabajo Practico N° 2: Metales Alcalinos Y Alcalinoterreos

A. Oxidación directa del sodio
1- Ecuaciones correspondientes a las reacciones de oxidación del sodio metálico por el oxígeno del aire en caliente.
2Na+〖1/2 O〗_2 □(→┴( ) ) 〖Na〗_2 O
2Na+O_2 □(→┴( ) ) 〖Na〗_2 O_2
Observaciones: Al colocarla en el crisol, la muestra de sodio arde en presencia de oxígeno con una llama de color amarillo, dandocomo resultado óxido de sodio y peróxido de sodio.
2- Ecuaciones correspondientes a las reacciones de hidrólisis del óxido y peróxido.
〖Na〗_2 O+ H_2 O□(→┴( ) ) 2Na(OH)
〖Na〗_2 O_2+ 〖2H〗_2 O□(→┴( ) ) 2Na(OH)+ H_2 O_2
2Na(OH)+ H_2 SO_4 □(→┴( ) ) Na_2 SO_4+2H_2 O
Observaciones frente al papel de tornasol: El papel tornasol azultoma un color azul oscuro debido a la basicidad de la solución. Luego al acidificar la solución al hacer la prueba del papel tornasol este se vuelve rosado.
3- ¿Por qué es necesario acidificar el medio para reconocer el peróxido de hidrógeno con ión ioduro? ¿Qué reacción ocurriría si el medio fuera básico? ¿Habría un cambio visible en medio básico?
Respuestas:
Es necesario acidificar lasolución puesto que la reacción de oxido-reducción solo ocurre de manera espontánea en medio ácido
En cambio, en medio básico puede ocurrir la oxidación del iodo a iodato, con los iones ioduro catalizando la conversión del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno.



4- Escribir la secuencia de reacciones (ecuaciones) realizadas para el reconocimiento del peróxido de sodio.
4Na+O_2 □(→┴() ) 2〖Na〗_2 O
2Na+O_2 → 〖Na〗_2 O_2
〖Na〗_2 O_2+ 〖2H〗_2 O□(→┴( ) ) 2Na(OH)(ac)+ H_2 O_2 (ac)
2Na(OH)(ac)+ H_2 SO_4 (ac)□(→┴( ) ) 〖Na〗_2 SO_4+2H_2 O
2KI+H_2 SO_4 (ac)+H_2 O_2 (ac) □(→┴( ) ) I_2 (s)+K_2 SO_4 (ac)+〖2H〗_2 O
3KI+H_2 SO_4 (ac)+H_2 O_2 (ac) □(→┴( ) ) I_3^-+K^++〖2H〗_2 O+K_2SO_4
I_((ac))^-+ I_2 (s)□(→┴( ) )I_((ac))^-
2I_3^-+almidón □(□(→┴( ) )) (complejo azul de almidón-I_5^- )+I_((ac))^-

B. Oxidación del sodio metálico y del sodio amalgamado por el agua
1- ¿Qué es la fenolftaleína y qué función cumple en esta experiencia?
La Fenolftaleína es un indicador, la cual cambia de color de acuerdo almedio en el que se encuentre.
En este laboratorio se utilizó la fenolftaleína para seguir el curso de la reacción de sodio metálico y del sodio amalgamado por el agua; y también para la mayoría de las reacciones que se producen y de esta manera determinar el pH de las mismas.
2- ¿Qué es una amalgama? ¿La formación de la amalgama de sodio es un proceso endo ó exotérmico?
Una amalgama es unaaleación de mercurio con otro metal u otros metales. El mercurio tiene la peculiaridad de formar amalgamas con muchos metales, sin necesidad de reaccionar químicamente.
En esta experiencia la combinación de una gota de mercurio con sodio (metal), produce una reacción violenta que genera una chispa y como consecuencia de ello sodio amalgamado de color plateado.
La formación de amalgama de sodioes un proceso exotérmico.
3- ¿A qué se debe la diferencia de comportamiento del sodio metálico y del sodio amalgamado frente al agua?
La diferencia de comportamiento del sodio metálico y el sodio amalgamado frente al agua se debe a la velocidad a la cual ocurren ambas reacciones.
El sodio metálico reacciona violentamente por su elevada diferencia de electronegatividad (ΔE).La amalgama disminuyela superficie de contacto del sodio con el agua haciendo que la reacción se torne lenta.




4- Ecuación de la reacción de oxidación del sodio metálico por el agua.
Ecuaciones:
Na° + +1H2O-2 Na+1(OH)-1 + 0H2



5- Cálculo de E° y E a pH = 7.

Oxidación: 2(Na  Na++ e-) E= 2,71 v...