TRABAJO PRACTICO N 5 QUIMICA INDSUTRIL Y OPERACIONES








TECNICATURA EN HIGIENE Y SEGURIDAD EN EL TRABAJO


UNIDAD DE GESTIÓN: Nº 10 SAN SALVADOR DE JUJUY


QUIMICA INDUSTRIAL Y OPERACIONES


AUTOR: ELIO GABRIEL MOLINA
DNI: 38654638


TRABAJO PRÁCTICO Nº 5





22/10/2015



1.
a. Calcule los gramos de SO3 que reacciona con 100 gramos de SO2, según la siguiente reacción, recuerde balancear la ecuación antes de realizar los cálculos:
O2 +SO2 → SO3
O2 + 2SO2 2SO3

O2 O: 2 x 16 gr = 32 gr 1 mol de O2 = 32 gr
SO2 S: 1 x 32 = 32 gr 1 mol de SO2 = 64 gr
O: 2 x16 gr = 32 gr 2 moles de SO2 =128 gr
32gr + 32gr = 64gr
SO3 S: 1 x 32 = 32 gr1 mol de SO3 = 80 gr
O: 3 x16 gr = 48 gr 2 moles de SO3 =160 gr
32gr + 48gr = 80gr
128 gr SO2 160 gr SO3
100 gr SO2 x = 125 gr SO3
x = 100 gr SO2 x 160 gr SO3 = 125 gr SO3
128 gr SO2
Se obtiene 125 gramos de SO3 cuando reaccionan 100 gramos de SO2.b. ¿Cuántos moles de O2, son necesarios para reaccionar con 7 moles de SO3,
según la reacción anterior?
1 mol O2 2 moles SO3
3,5 moles O2 = X 7 moles SO3
x = 7 moles SO3 x 1 mol O2 = 3,5 moles O2
2 moles SO3
Son necesarios 3,5 moles de O2 para reaccionar con 7 moles de SO3.

2. ¿Cuántos litros de SO2 en CNPT, son necesarios paraobtener 100 litros de
SO3 en CNPT, teniendo en cuenta la ecuación de reacción anterior?
2 x 22,4 lts. SO2 2 x 22,4 lts. SO3
100 lts. SO2 =X 100 lts. SO3
Son necesarios para obtener 100 litros de SO3 en CNPT, 100 litros de SO2 en CNPT.
3. Teniendo en cuenta la siguiente reacción (recuerde balancear la ecuación)
K + O2 → K2O

4K + O2 2K2O
K K: 1 x 39gr. = 39 gr.
O2 O: 2 x 16 gr = 32 gr
K2O K: 2 x 39gr = 78 gr 1 mol de K2O = 94 gr
O: 1 x 16 gr = 16 gr 2 moles de K2O =188 gr
78gr + 16gr = 94gr
a. La masa de óxido de potasio que se obtiene a partir de 3 moles de potasio.
4 moles K 188 gr K2O
3 moles K x =141 gr K2O
A partir de 3 molesde potasio se obtiene 141 gr de óxido de potasio.
b. Cuántos litros de oxígeno son necesarios para obtener 1 kg de óxido de
potasio.
188 gr K2O 22,4 lts O2
1000 gr K2O x = 119,5 lts O2
Son necesarios 119,5 lts. de oxígeno.
c. Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan con 500 gramos de potasio.
156 gr K 6,022 x moléculas O2
500 gr Kx = 1,93 x moléculas O2
Reacciona 1,93 x moléculas O2.
d. Cuántos moles de potasio se obtienen con 500 litros de oxígeno en CNPT.
4 moles K 22,4 lts O2
89,3 moles K = x 500 lts O2
Se obtiene 89,3 moles de potasio.
4. Si 100 gramos de hidróxido de sodio reaccionan con ácido sulfúrico.
a. Plantee la ecuación de reacción de los compuestos.
2Na(OH) + H2SO4 Na 2SO 4 + 2 H2O

NaOH Na = 23gr
O = 16gra
H= 1 gr
40gr

H₂SO₄ H₂ = 2gr
S = 32gr
O₄ = 64gr
94gr
Na₂SO₄ Na = 2X23gr = 46gr
S = 32gr
O₄ = 64gr
142

b. Calcule el número demoles del ácido que reaccionan con el hidróxido.
80 gr NaOH 1 mol H2SO4
100 gr NaOH X=1,25 moles H2SO
c. Calcule cuantos gramos de ácido reaccionan con los 100 gramos de hidróxido.
80 gr NaOH 98 gr H2SO4
100 gr NaOH X=122,5 gr H2SO4
d. Cuántos gramos de agua se obtienen con los datos dados en el enunciado.
80 gr NaOH 36 gr H2O
100 gr NaOH...