Trabajo sobre las reacciones quimicas

 INFORME DE QUIMICA



Profesora: Laura, Roa.
Colegio: E.P.N.M Don Bosco
Curso y división: 4to 2da Humanidades
Año: 2015
Fecha de entrega: 28/09/15
Calificación:
Integrantes:

Brizuela, Gilda Carolina
Lemos, María Gabriela
Amarilla, María Fernanda
Ojeda, Nicolás







Reacciones Químicas
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo procesotermodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cintade magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas. Hablar de reacciones químicas es hablar de cambios, los cuales suceden a cada momento y en todas partes, por lo que su estudio es de vital importancia. Entre las importancias están:
Mediante ellas se producennuevos compuestos, como medicinas.
Los seres se mantienen vivos gracias a ellas, es el caso de la digestión, la fotosíntesis y la respiración.
En el medio ambiente ocurre la combustión (el fuego para diversos usos).

Tipos de reacciones
Reacciones de la química inorgánica
Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de loscompuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo con el mecanismo de reacción y tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple yde sustitución doble:
Reacción de síntesis: son aquellas en que dos sustancias se combinan, dando origen a nuevas sustancias, esto es, que ocurre un fenómeno en el cual existe rompimiento de enlaces químicos en los reactivos y formación de otros enlaces, dando origen a nuevas especies. Fue a partir de 1828, fecha en que el químico alemán Friedrich Wholer (1800-1882) obtuvo una sustancia orgánica,la urea, que comenzó a verse, el gran desarrollo de las reacciones de síntesis, produciéndose a partir de allí, millones de nuevos compuestos que buscan satisfacer las más variadas necesidades de la sociedad actual. De este modo, las síntesis tienen como objetivos principales la obtención de nuevos productos con propiedades más acentuadas de las ya existentes naturalmente, la obtención decompuestos con propiedades que no se encuentran en los productos naturales y obtener cantidades mucho muy superiores a las que es posible extraer de fuentes naturales.
Las reacciones de síntesis pueden clasificarse como de síntesis total o de síntesis parcial:
La síntesis es total cuando todos los reactivos son sustancias elementales, por ejemplo, la síntesis del agua:
2 H2 (g) + O2 (g) —> 2 H2O (g);
Silos reactivos son sustancias elementales y compuestas, o solamente compuestas, la síntesis es parcial, lo que sucede, por ejemplo, en la síntesis del hidróxido de calcio:
CaO(s) + H2O (l) —> Ca(HO)2 (aq).

Reacción de descomposición : Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. La descomposiciónquímica es, con frecuencia, una reacción química no deseada, pues la estabilidad de un compuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones, la humedad o ciertos compuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc.). Los casos más frecuentes de descomposición son la descomposición térmica o termólisis, la electrólisis y...