Trabajo Teoria Prop Periodicas

Nombre:
Grupo: 3C
Control: Teoría propiedades periódicas
Fecha:

CALIFICACIÓN:
Opción A:
1. Justifica quien tiene mayor radio atómico el potasio (K, Z=19) o el Rubidio (Rb, Z=37) ¿Y en el casodel Potasio y el Calcio (Ca,Z=20)?
2. Justifica la existencia de 18 grupos y 7 períodos en la tabla periódica. ¿Por qué tienen propiedades semejantes los elementos del mismo grupo?
3. El Sodio tiene11 electrones. Escribe su configuración electrónica y justifica cual de ellos se separará con mayor facilidad
4. Di que elemento tiene más tendencia a ganar un electrón, el cloro o el bromo. ¿Y elcloro o el azufre? Justifica tu respuesta relacionándola con la electronegatividad de cada elemento y de cómo serán los tamaños atómicos y la carga nuclear efectiva que actúa sobre los electrones de laúltima capa
5. Dada los siguientes elementos: N(Z=7), Na(Z=11), Cl(Z=17), Ca(Z=20), Cu(Z=29).
a) Establecer la configuración electrónica de los elementos
b) Ordenar de menor a mayor la energía deionización
c) Indicar el elemento cuya segunda energía de ionización sea mayor
d) Indicar el elemento de mayor afinidad electrónica
Razonar brevemente las respuestas
6. Escriba as configuracioneselectrónicas de los iones siguientes: Na+ (Z=11) y F- (Z=9)
a) Justifique que el ión sodio tenga menor radio que el ión flúor.
b) Justifique que la energía de ionización del sodio sea menor que la del flúor.
c)Justifique que la afinidad electrónica del sodio sea meno que la del flúor.
d) Que implica los dos últimos apartados desde el punto de vista de que los átomos de cada elemento capten o pierdan unelectrón
7. Ordena los siguientes elementos Be (Z=4), Mg (Z=12), K(Z=19), Ca (Z=20), primero según sus radios atómicos y después según sus energías de ionización. ¿Existe alguna relación entre ambasordenaciones?
8. Dados los elementos cuyos números atómicos son 7,17 y 20
a) Escriba sus configuraciones electrónicas
b) Razone a qué grupo y periodo pertenecen
c) ¿Cual será más electronegativo? ¿y el...