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Cronograma de Actividades






Practica

Objetivo :
Conocer la energía que se libera durante la reacción química de cualquier sustancias combustible con oxígeno(conocido como calor decombustión).Mediante la realización de un calorímetro.
Material:
-. 1 lata metálica -. Balanza -.Cerillos
-.Abridor de latas -. Pinzas para cortar metal -.1 soporte universal
-.2 pinzas parasoporte -.Termómetro -.1 matraz de 250 ml
-.1 Clip -.1 corcho lata
-.Un pedazo de los siguientes alimentos: Manzana deshidratada, malvavisco
Desarrollo
1. Con ayuda de las pinzas,recorten la tapa inferior de la lata y hagan pequeños triángulos a lo largo de la base. Estos orificios permitirán la entrada de aire al calorímetro.

2. Con el soporte metálico, el matraz, las pinzas, eltermómetro y la lata monten un aparato .La lata debe ser lo suficientemente te ancha para permitir la entrada del matraz.

3. Coloquen 100 ml de agua al matraz y midan su temperatura. Registren latemperatura inicial.

4. Usen la balanza para determinar la masa del alimento que le toco a su equipo y anótenla en la tabla

5. Usen el clip para hacer un soporte para el trozo del alimento,eleven un poco la lata de la punta del alimento.

6. Con el cerillo enciendan el alimento y, rápidamente, bajen la lata para cubrir el alimento y su soporte.
Sustancia
Masa (g)
Temperatura inicialdel agua(°C)
Temperatura final del agua(°C)
Masa de agua (g)
Calorías liberadas
Calorías por gramo de sustancias quemadas







7. Dejen el trozo de alimento se queme y anoten latemperatura más alta de que alcance el agua registren sus resultados.

Conclusión:
A lo largo de la práctica observamos como el alimento al momento de que se quemaba la energía que se libera durante lareacción química hizo que la temperatura de lo que estaba adentro de la lata es decir como el agua subía su temperatura a lo cual observamos un poco de humo que salía del lata y esta se calentó ....