trimestral de quimica

1. Características de los gases
Expansión
Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.

Presión
Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.

Densidad
La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de lasustancia en estado sólido o estado líquido. Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)

Difusión
Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propia.

2. Unidades de medida de la presión, temperatura, volumen

Presión: Atmosferas (atm) Bares (bar) Mm de Hg, Pascales (Pa)Temperatura: grados Kelvin (K) Celsius (°C) Fareheint (°F) Rankine (°R)
Volumen: Litros (L) Pies cúbicos (Ft3) Galones (Gal) Metro cúbico (m3)

3. Valor de la constante universal de los gases y sus unidades de medida
La constante universal de los gases ideales no es una constante fundamental (por eso, escogiendo adecuadamente la escala de temperaturas y usando el número de partículas,puede tenerse R = 1, aunque este sistema de unidades no es muy práctico). Considerando sistemas de unidades usuales más prácticos, el valor de R en distintas unidades es:






















4. Leyes que rigen el estado gaseoso:
Boyle
La ley establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.P1.V1 = P2. P2 V2 = (P1. V1)/ V2
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
. Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Charles
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
. Si la temperatura del gas aumenta, el volumen del gas aumenta.
. Si la temperatura del gas disminuye,el volumen disminuye.
V a P T1.V2 =V1 .T2
Gay-Lussac
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
P a T P1. T2 = P2 .T1
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
. Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Ley combinada
Las leyes de Boyle y Charlesse pueden combinar en una ley que nos indica a la vez la dependencia del volumen de una cierta masa de gas con respecto a la presión y temperatura. ¨Para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presión por el volumen, dividido entre el valor de una temperatura es constante¨ P1 V1 = P2 V2
T1 T2
Ley de los gases ideales
Es laecuación del estado del gas ideal, un gas hipotético, formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación y momento de energía cinetica)
P. V = n. R.T

Dalton
La ley de Dalton de las presiones parciales establece que la presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentesindividuales. Ley de Dalton es el siguiente:
,

Ley de difusion (efusion) de Graham

La relación entre las velocidades medias de difusión de dos especies al cuadrado es inversamente proporcional a la relación entre las masas moleculares relativas de las mismas. Es decir, que si la masa molecular es mayor, su velocidad será menor. La ley de Graham nos permite realizar comparaciones entrevelocidades medias de difusión, pero no nos permite calcular la velocidad absoluta de la misma.


5. Aplicaciones de las leyes de los gases

ENLA VIDA COTIDIANA
• Claramente podemos visualizar al momento en que inflamos una llanta X se la infla con aire. Ahí podemos comprobar que en cuanto se va introduciendo aire va aumentando en el volumen de la llanta y por ende va a aumentar la presión.
EN LA CASA...