Triptico Abejas

BALANCEO POR REDOX

Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones[->0] y otro que los acepte:
· El agente reductor[->1] es aquel elemento químico quesuministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación[->2], es decir; oxidándose.
· El agente oxidante[->3] es el elemento químico que tiende a captar esoselectrones, quedando con un estado de oxidación[->4] inferior al que tenía, es decir; reducido.[1]
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y larelación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en unelemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares a las cuales se les llama semirreacciones oreacciones parciales.
2 Na+ + 2 Cl− → 2 Na + Cl2
o más comúnmente:
2 NaCl → 2 Na + Cl2
La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción[->5],también llamado potencial redox.
Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color

oxidacion
La oxidaciónes una reacción química[->6] muy poderosa donde un compuesto cede electrones[->7], y por lo tanto aumenta su estado de oxidación[->8].[2] Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o unareducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica quetodos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos[->9], puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Por...