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Cod. 209

MODELO DE RESPUESTA PRIMERA PARCIAL VERSIÓN 1 2009-1

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA VICERRECTORADO ACADEMICO AREA: INGENIERÍA CARRERA: INGENIERIA INDUSTRIAL

MODELO DE RESPUESTAS

ASIGNATURA: QUIMICA MOMENTO: PRIMERA PARCIAL FECHA DE APLICACIÓN: 21/03/2009 Prof. Responsable: Ing. Miguel A. Alemán Coordinador: Ing. Anel Núñez

CÓDIGO: 209 VERSION: 1 LAPSO: 2009-1OBJETIVO 1; CRITERIO DE DOMINIO: 2/3 RESPUESTA PREGUNTA 1 EL número atómico del nitrógeno es 7, lo cual indica que tiene 7 electrones distribución electrónica es: 1s22s22p3. Si se representa por una caja de los orbitales en cada uno de los subniveles y recordamos que de acuerdo al Principio de Pauli no se pueden colocar más de dos electrones en cada orbital, la distribución será: Subnivel 1s ( ) 1orbital Subnivel 2s ( ) 1 orbital Subnivel 2p ( ) ( ) ( ) 3 orbitales 2px 2py 2pz La distribución en los 5 orbitales es: 1s2 2s2 2px 1 2py1 2pz1. El principio de Exclusión de Pauli no permite escribir para un orbital, por ejemplo, el 1s.Los electrones solitarios en 2px ,2py y 2pz pueden tener el mismo espin ( ) ya que difieren en el orbital. En cambio en el orbital 2s los espines son diferentes ( )por estar en el mismo orbital. El número máximo de electrones que pueden ser colocados en un orbital dado es 2 y deben tener espines opuestos. La regla de Hund de máxima multiplicidad no permite escribir para el subnivel 2p una distribución como esta: 2px2 2py1 , o ( ) ( ) ( ), es decir se debe colocar una flecha en cada caja antes de colocar dos en la misma. RESPUESTA PREGUNTA 2 El período a quepertenece un elemento se puede obtener por su configuración electrónica puesto que el número del periodo representa el número de niveles y es igual al mayor coeficiente que aparece en la configuración. ( a ) La configuración electrónica del fósforo es 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p3 .El mayor coeficiente es el 3, o sea que el fósforo pertenece al período 3.La configuración termina en p3 , lo cual quieredecir que el fósforo pertenece al grupo V. ( b ) La configuración electrónica del fósforo es 1s2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 . El máximo coeficiente es 4, es decir, pertenece al período 4. La configuración

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electrónica termina en s2 por consiguiente pertenece al grupo II ( de los alcalino-térreos ) RESPUESTA PREGUNTA 3 El criptónes el elemento 36, figura en el grupo 0 y en el período 4.Su configuración electrónica es: 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 3d10 4s2 4p6. Es un gas noble, posee 8 electrones en la capa externa y por tanto, no tiene ninguna tendencia a la pérdida o ganancia de ellos. De ello se deduce que su valencia, al igual que en todos los gases nobles es 0. OBJETIVO 2; CRITERIO DE DOMINIO 2/2 RESPUESTA PREGUNTA 4 Lamolécula H2O es polar porque no es lineal. La molécula CCl4 (forma tetraédrica) tiene enlaces polares pero la molécula es no polar debido a su estructura simétrica; los momentos de los enlaces C—Cl. se anulan mutuamente. RESPUESTA PREGUNTA 5 + H I H+ + H – N -- H I H H –N – H I H

OBJETIVO 3; CRITERIO DE DOMINIO 2/2 RESPUESTA PREGUNTA 6 Inicialmente tenemos que la ecuación es: FeS2 + O2 = cFe2O3 +dSO2 Los valores de las incógnitas se encuentran, asignando un valor a uno de los coeficientes que se buscan. 2b= Número total de átomos de oxigeno a la izquierda; es par para cualquier valor enterote b. 3c+2d= Número total de átomos de oxigeno a la derecha; puede ser par o impar, según c sea par o impar. Para que 2b sea igual a (3c+2d), es necesario que c sea par. Se puede probar ahora con elnúmero par más pequeño, c= 2 y continuar a partir de él.

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aFeS2+ bO2 = 2Fe2O3 + dSO2 Al lado derecho de la ecuación tenemos 4Fe y para igualar estos átomos de hierro , a debe ser igual a 4: 4FeS2+ bO2 = 2Fe2O3 + dSO2 Para balancear el azufre d debe ser igual a 8: 4FeS2+ bO2 = 2Fe2O3 + 8SO2 Para igualar el oxigeno, 2b= 2x...