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Reacciones Orgánicas Por Radicales Libres.
Mecanismos De las Reacciones Orgánicas
Los mecanismos de reacción son de fundamental importancia en Química Orgánica, porque permiten comprender yjustificar teóricamente la marcha de una reacción, basándose en los hechos experimentales observados.
Hay dos tipos principales de mecanismos: por radicales libres y por iones.
La diferencia entre ambases esencial, porque el primero se refiere a reacciones en cadena por radicales libres sin carga eléctrica, mientras el otro se basa exclusivamente en la acción de agentes con carga.
Radicales Libres.Mecanismo por radicales libres
Este mecanismo corresponde a reacciones de sustitución, pero donde las rupturas de uniones interatómicas se producen en forma homolítica (esto es, en partes iguales),lo cual significa que los átomos o agrupaciones atómicas que resultan luego de la ruptura no tienen electrones de unión en exceso ni en defecto, y por lo tanto no tienen carga eléctrica. Se los llamaradicales libres.
Las reacciones que se desarrollan por este mecanismo son reacciones en cadena, que constan de tres etapas:
1ra Etapa: Iniciación de reacción
2da Etapa: Propagación
3ra Etapa:Terminación
En la etapa de propagación deben postularse al menos dos ecuaciones. El ejemplo dado fue la doracion del metano, donde un átomo de hidrogeno es sustituido por uno de cloro:


Esta es unareacción típica que transcurre por el mecanismo de radicales libres.
1ra Etapa: Iniciación
La radiación ultravioleta inicia la reacción en cadena. Una molécula de cloro absorbe la radiación y seproduce la ruptura de la unión entre los dos átomos de cloro en forma homolitica, resultando dos radicales libres de cloro (cloro atómico).


Ya creados los radicales libres, la reacción se propaga.2da Etapa: Propagación
En esta etapa deben postularse al menos dos reacciones, tales que se sigan produciendo radicales libres (de lo contrario el proceso concluiría aquí).
Es lógico deducir que...