tu y yo
Páginas: 11 (2609 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2013
LICEO CARMELA CARVAJAL DE PRAT
PROVIDENCIA
DPTO DE QUÍMICA
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.
La organización mas satisfactoria de los elementos químicos fue obra de Dimitri Mendeleiev (1834-1907), quién señalo que las propiedades tanto físicas como químicas, de los elementos varíanperiódicamente al aumentar la masa atómica.
Mendeleiev público una tabla periódica de los elementos químicos que es parecida a la actual. En su tabla los elementos estaban ordenados por masa atómica creciente, y en periodos; de modo que los elementos con propiedades químicas similares estuviesen en un grupo o en la misma columna vertical. Desde la época de Mendeleiev, la tabla periódica ha experimentadonumerosos cambios para incluir elementos nuevos, valores más exactos y diferentes formas de rotular los grupos de los elementos de la tabla.
En la tabla periódica actual los elementos están organizados en orden creciente del número atómico es decir en el número de protones presentes en el núcleo de cada elemento y no de la masa atómica creciente.
Las propiedades periódicas de los elementosson funciones periódicas de sus números atómicos, dando origen a filas horizontales llamadas periodos y a columnas verticales conocidas como grupos o familias.
PERIODOS.
Los periodos de los elementos corresponden a filas horizontales de la tabla periódica y varían las propiedades físicas y químicas, en total son siete y nos indica el nivel de energía de los elementos. Cada periodo terminacon un gas inerte.
2
Si observas la tabla periódica, en el primer periodo encuentras los elementos
H y He, en ambos elementos los electrones se encuentran en el orbital 1s, para
H 1s1 y para He 1s2, es decir ocupan el primer nivel de energía.
En el segundo periodo (2) incluye desde Li hasta Ne ,en ellos los últimos electrones se localizan en orbitales 2s y 2p es decir ocupan el segundonivel de energía o dos capas electrónicas.
GRUPOS.
Las columnas verticales conocidas como grupo o familias tienden a tener propiedades químicas similares. Se ordenan los grupos del 1 al 18 que antiguamente se clasificaban en los grupos A y en los grupos B.
Cada grupo de elementos tienen igual número de electrones de valencia .Así:
El grupo 1 (grupo I A) denominados Metales Alcalinostienen 1 electrón de valencia ns1. Ejemplo:
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
El grupo 2 (grupo II A) denominados Metales Alcalinos térreos tienen 2 electrones de valencia ns2. Ejemplo:
4Be 1s2 2s2
El grupo 13(grupo III A) denominados Familia del Boro tienen 3 electrones de valencia ns2np1 .Ejemplo
13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
El grupo 14(grupo IV A) denominados Familia de Carbono o Carbonoides tienen 4electrones de valencia ns2np2.Ejemplo:
14Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
El grupo 15(grupo V A)) denominados Familia del Nitrógeno tienen 5 electrones de valencia ns2np3. Ejemplo:
7N 1s2 2s2 2p3
El grupo 16(grupo VI A) denominados Familia del Oxígeno o Calcógenos tienen 6 electrones de valencia ns2np4. Ejemplo:
16S1s2 2s2 2p6 3s2 3p4-1-
El grupo 17(grupo VII A) denominados Halógenos tienen 7 electrones de valencia
ns2np5.Ejemplo:
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 (antiguos grupos A) corresponden a los
Elementos Representativos que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los subniveles s o sp
El grupo 18(grupo 0) denominados Gases Nobles o elementos inertes secaracterizan por tener todos sus niveles energéticos completos su configuración externa se representa por ns2np6 es decir con 8 electrones en su último nivel a excepción del Helio que tiene una configuración electrónica 1s2.
Elementos de transición.
Los grupos desde el 3 hasta el 12 inclusive (antiguos grupos B) corresponden a los elementos de Transición, en cuya configuración electrónica...
PROVIDENCIA
DPTO DE QUÍMICA
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.
La organización mas satisfactoria de los elementos químicos fue obra de Dimitri Mendeleiev (1834-1907), quién señalo que las propiedades tanto físicas como químicas, de los elementos varíanperiódicamente al aumentar la masa atómica.
Mendeleiev público una tabla periódica de los elementos químicos que es parecida a la actual. En su tabla los elementos estaban ordenados por masa atómica creciente, y en periodos; de modo que los elementos con propiedades químicas similares estuviesen en un grupo o en la misma columna vertical. Desde la época de Mendeleiev, la tabla periódica ha experimentadonumerosos cambios para incluir elementos nuevos, valores más exactos y diferentes formas de rotular los grupos de los elementos de la tabla.
En la tabla periódica actual los elementos están organizados en orden creciente del número atómico es decir en el número de protones presentes en el núcleo de cada elemento y no de la masa atómica creciente.
Las propiedades periódicas de los elementosson funciones periódicas de sus números atómicos, dando origen a filas horizontales llamadas periodos y a columnas verticales conocidas como grupos o familias.
PERIODOS.
Los periodos de los elementos corresponden a filas horizontales de la tabla periódica y varían las propiedades físicas y químicas, en total son siete y nos indica el nivel de energía de los elementos. Cada periodo terminacon un gas inerte.
2
Si observas la tabla periódica, en el primer periodo encuentras los elementos
H y He, en ambos elementos los electrones se encuentran en el orbital 1s, para
H 1s1 y para He 1s2, es decir ocupan el primer nivel de energía.
En el segundo periodo (2) incluye desde Li hasta Ne ,en ellos los últimos electrones se localizan en orbitales 2s y 2p es decir ocupan el segundonivel de energía o dos capas electrónicas.
GRUPOS.
Las columnas verticales conocidas como grupo o familias tienden a tener propiedades químicas similares. Se ordenan los grupos del 1 al 18 que antiguamente se clasificaban en los grupos A y en los grupos B.
Cada grupo de elementos tienen igual número de electrones de valencia .Así:
El grupo 1 (grupo I A) denominados Metales Alcalinostienen 1 electrón de valencia ns1. Ejemplo:
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
El grupo 2 (grupo II A) denominados Metales Alcalinos térreos tienen 2 electrones de valencia ns2. Ejemplo:
4Be 1s2 2s2
El grupo 13(grupo III A) denominados Familia del Boro tienen 3 electrones de valencia ns2np1 .Ejemplo
13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
El grupo 14(grupo IV A) denominados Familia de Carbono o Carbonoides tienen 4electrones de valencia ns2np2.Ejemplo:
14Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
El grupo 15(grupo V A)) denominados Familia del Nitrógeno tienen 5 electrones de valencia ns2np3. Ejemplo:
7N 1s2 2s2 2p3
El grupo 16(grupo VI A) denominados Familia del Oxígeno o Calcógenos tienen 6 electrones de valencia ns2np4. Ejemplo:
16S1s2 2s2 2p6 3s2 3p4-1-
El grupo 17(grupo VII A) denominados Halógenos tienen 7 electrones de valencia
ns2np5.Ejemplo:
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 (antiguos grupos A) corresponden a los
Elementos Representativos que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los subniveles s o sp
El grupo 18(grupo 0) denominados Gases Nobles o elementos inertes secaracterizan por tener todos sus niveles energéticos completos su configuración externa se representa por ns2np6 es decir con 8 electrones en su último nivel a excepción del Helio que tiene una configuración electrónica 1s2.
Elementos de transición.
Los grupos desde el 3 hasta el 12 inclusive (antiguos grupos B) corresponden a los elementos de Transición, en cuya configuración electrónica...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.