tundra


Se comenzará explicando el sistema para la nomenclatura de compuestos binarios, que están conformados por dos elementos. Los compuestos binarios se pueden dividir en dos clases amplias.
1. Compuestos que contienen un metal y un no metal.
2. Compuestos que contienen dos no metales.
1. Nomenclatura de compuestos binarios que contienen un metal y un no metal.
El metal pierde uno o máselectrones para convertirse en un catión y el no metal gana uno o más electrones para formar un anión.


2. Nomenclatura de compuestos binarios que sólo contienen no metales.
Los compuestos binarios que sólo contienen no metales se nombran de acuerdo con un sistema similar en ciertas formas a las reglas para la nomenclatura de compuestos iónicos binarios, pero existen diferencias importantes.Nomenclatura de ácidos.
Cuando se disuelven en agua, ciertas moléculas producen iones H+ (protones). Estas sustancias, a las cuales se les llama ácidos, se reconocieron al principio por el sabor amargo de sus disoluciones. Un ácido puede verse como una molécula con uno o más iones H+ a un anión. Las reglas para la nomenclatura de los ácidos dependen de si el anión contiene oxígeno.Teoría atómica moderna.
El modelo del átomo de Rutherford.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que lamasa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
El modelo del átomo de Bohr

En este modelo los electrones giran en órbitascirculares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podíanmover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético.

El modelo del átomo de Thomson

En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque). Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativase postulaba con una nube de carga positiva. El átomo considera como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.


La configuración electronica y la tabla periódica.
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones seestructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales anti simetrizadas. La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
Anomalías de configuración electrónica
Aldesarrollar la configuración electrónica, encontramos una serie de excepciones. Por ejemplo, es más estable llenar dos medios orbitales que completar uno y dejar el otro a uno o dos electrones de estar completado a la mitad. Así, los metales del grupo 6 en vez de tener los orbitales externos s completos y el orbital d a un electrón de estar semi-completo, donarán un electrón del orbital s al orbital...