Turbidimetria

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA INFORME PRESENTADO A LA PROF. ANGELA SIFONTE

TURBIDIMETRÍA

INFORME N° 9. PRESENTADO POR LOS BRS.: WILLIAM CHEN CHEN C.I.: 16.113.714 YUSMARY DE ABREU C.I.: 15.914.973

CARACAS, 18 FEBRERO DE 2004.

RESUMEN Cuando la radiación electromagnética atraviesa una solución, esta puede ser absorbida o dispersada; depende de las propiedades de la solución. Cuandola radiación es dispersada se usan la turbidimetría, que se basa en la medición de la intensidad de la luz trasmitida como una función de la concentración de la fase dispersa; esta técnica se usa para determinar la cantidad de material sólido en una suspensión coloidal. En estos análisis se tiene en cuenta que tan grande son las partículas puesto que se desean medir aquellas que tienen un tamañoentre 1 y 103 nanómetros; teniéndose que agregar una solución de etanol-glicerol que ayuda a estabilizar la suspensión y también cloruro de sodio y ácido clorhídrico en solución para inhibir el crecimiento de microcristales de BaSO4. El objetivo general de la práctica fue la determinación de sulfato (SO4) de una muestra problema mediante el uso de la técnica de turbidimetría, la cual consiste enla medición de la turbidez de una solución, es decir, la propiedad óptica que hace que la radiación incidente en ella sea dispersada y absorbida, más que transmitida en línea recta a través de la muestra, y es ocasionada por la presencia de materia suspendida en líquido. Entre los objetivos específicos se encuentra la medición de absorbancia para varias soluciones, la construcción de una curva decalibración de absorbancia vs concentración (ppm) y la determinación de la masa de sulfato de la muestra problema.

Para el logro de estos objetivos, se prepararon varias soluciones patrones de distintas concentraciones, a partir de una solución estándar de sulfato de 96 ppm, preparando además la muestra problema, disolviendo una muestra sólida de sulfato. A alícuotas iguales de todas estassoluciones, a la muestra problema, se les añadió una solución acondicionadora de NaCl, HCl, glicerol y etanol disueltos en agua agitándolas durante 2 minutos, tiempo después del cual se agregó un poco de BaCl2.H2O para formar la suspensión de BaSO4, agitando durante un minuto más, midiendo posteriormente la transmitancia de cada una con ayuda de un Spectronic 20 debidamente calibrado. Se tuvo especialcuidado en mantener las mismas condiciones de operación para todas las muestras para obtener resultados reproducibles. Posteriormente, con los datos recogidos de transmitancia para las muestras problemas, se construyó la curva de calibración de absorbancia vs concentración, a través de la cual fue posible hallar la concentración de la muestra problema, y con ésta y los factores de dilucióncorrespondientes, se determinó la cantidad de sulfato en la muestra (g), reportando el resultado en términos de MgSO4 La curva de calibración obtenida se puede considerar una buena aproximación ya que la correlación, R2, resultó cercano a uno. Además se observa que dicha curva pasa aproximadamente por el origen, lo que implica que cumple con la Ley de Beer.

OBJETIVO

1. Construir la curva decalibración A vs C (ppm). 2. Determinar a partir de la curva de calibración la concentración de una muestra problema. 3. Determinar la cantidad de sulfato de magnesio en la muestra a partir de la concentración de la misma y tomando en cuenta los factores de dilución. 4. Aplicar la técnica de la turbidimetría como una técnica de análisis químico. 5. Distinguir entre la turbidimetría y la nefelometría.MARCO TEÓRICO Los componentes insolubles presentan problemas para su

análisis de concentración en una solución por medios ópticos. Bajo ciertas condiciones es posible determinar la concentración de un ion que precipita en su forma de sal a partir de sus propiedades ópticas. Tales propiedades de una solución varían de acuerdo a la concentración de la fase dispersa en la suspensión. Cuando...