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Páginas: 13 (3032 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2013
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE COAHUILA.
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS.
“ELECTROQUÍMICA”
PRESENTADO POR:
MICHELLE SANCHEZ GONZALEZ.
SEGUNDO SEMESTRE.
Electrolisis.
Es un proceso que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre dos electrodos y se realiza una reacción redox. La diferencia de potencial aplicada a los electrodos depende del electrolito y delmaterial que constituye los electrodos. Las pilas que producen corriente eléctrica se denominan pilas voltaicas mientras que las pilas que consumen corriente eléctrica se denominan pilas electrolíticas.
En algunas electrólisis, si el valor de la diferencia de potencial aplicada es tan sólo ligeramente mayor que el calculado teóricamente, la reacción es lenta o no se produce, por lo que resultanecesario aumentar el potencial aplicado. Este fenómeno se da cuando en alguno de los electrodos se produce algún desprendimiento de gas. El potencial añadido en exceso se denomina potencial de sobretensión.
La cantidad de producto que se forma durante una electrólisis depende de:
a. La cantidad de electricidad que circula a través de la pila electrolítica.
b. De la masa equivalente de lasustancia que forma el electrolito.
La cantidad de electricidad que circula por una celda electrolítica puede determinarse hallando el producto de la intensidad de la corriente, expresada en amperios por el tiempo transcurrido, expresado en segundos. Es decir, Q(culombios) = I*t.
La electrolisis tiene una utilidad muy grande en la industria. Ya que muchos procesos requieren de esta. Por ejemplo, cuandose quieren obtener elementos como Sodio, Aluminio, Litio y otros muchos metales. En la Galvanoplastia, cuando se quiere proteger a un metal de la corrosión, se le aplica una película de otro metal que es inoxidable. Para la producción de gases como el Hidrógeno y Oxígeno también se usa la electrolisis.
El científico que mejor estudio, explico y descubrió este proceso fue el Inglés MichaelFaraday. Enuncio dos leyes importantísimas que se aplican en los problemas de electrolisis.
Primera Ley: La cantidad de sustancia depositada o liberada en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad (carga) que pasa por él.
Segunda Ley: La cantidad de electricidad que se requiere para depositar o liberar un equivalente químico de un elemento es siempre la misma y esaproximadamente 96500 C (Coulombs o Culombios).
Para recordar el concepto de equivalente químico, diremos que el equivalente químico de un elemento es igual al peso molecular dividido por su valencia. Si tiene más de una se usa la que utiliza en la reacción.
Las reacciones químicas de una electrolisis, son reacciones redox. Al electrodo negativo se llama Cátodo. Allí es donde ocurre la reducción y enel positivo o ánodo se produce la oxidación.
Electrolisis de NaCl(ac)
El Sodio esta vez no participa del proceso de reducción sino que es el agua quien lo reemplaza. Esto tiene una explicación. Hay una propiedad que se llama Potencial de oxidación o Potencial de reducción. Actualmente se usa más el término potencial de reducción. Existen tablas en donde figuran la mayoría de los elementos ycompuestos que se los ha llevado a electrolisis y los potenciales de reducción para cada uno de ellos. Esa capacidad está dada por valores numéricos. El potencial 0 corresponde al hidrógeno cuando pasa de catión a molécula neutra.
2 H+ → H2
A partir de este valor como parámetro se han medido muchísimos más para los demás elementos. El potencial de reducción del agua es superior al del sodio.Por eso cuando ambos se encuentran, el de mayor potencial será el protagonista en la reacción, en este caso de reducción. El Sodio tiene un valor de -2.714V y el agua de -0.828V. de manera que la reacción que tendrá lugar en el cátodo será:
2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
Y en el ánodo será la misma que antes.
2 Cl- → Cl2 + 2e-
La reacción global es:
2H2O + 2 Cl- → H2 + 2OH- + Cl2
El sodio se...
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS.
“ELECTROQUÍMICA”
PRESENTADO POR:
MICHELLE SANCHEZ GONZALEZ.
SEGUNDO SEMESTRE.
Electrolisis.
Es un proceso que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre dos electrodos y se realiza una reacción redox. La diferencia de potencial aplicada a los electrodos depende del electrolito y delmaterial que constituye los electrodos. Las pilas que producen corriente eléctrica se denominan pilas voltaicas mientras que las pilas que consumen corriente eléctrica se denominan pilas electrolíticas.
En algunas electrólisis, si el valor de la diferencia de potencial aplicada es tan sólo ligeramente mayor que el calculado teóricamente, la reacción es lenta o no se produce, por lo que resultanecesario aumentar el potencial aplicado. Este fenómeno se da cuando en alguno de los electrodos se produce algún desprendimiento de gas. El potencial añadido en exceso se denomina potencial de sobretensión.
La cantidad de producto que se forma durante una electrólisis depende de:
a. La cantidad de electricidad que circula a través de la pila electrolítica.
b. De la masa equivalente de lasustancia que forma el electrolito.
La cantidad de electricidad que circula por una celda electrolítica puede determinarse hallando el producto de la intensidad de la corriente, expresada en amperios por el tiempo transcurrido, expresado en segundos. Es decir, Q(culombios) = I*t.
La electrolisis tiene una utilidad muy grande en la industria. Ya que muchos procesos requieren de esta. Por ejemplo, cuandose quieren obtener elementos como Sodio, Aluminio, Litio y otros muchos metales. En la Galvanoplastia, cuando se quiere proteger a un metal de la corrosión, se le aplica una película de otro metal que es inoxidable. Para la producción de gases como el Hidrógeno y Oxígeno también se usa la electrolisis.
El científico que mejor estudio, explico y descubrió este proceso fue el Inglés MichaelFaraday. Enuncio dos leyes importantísimas que se aplican en los problemas de electrolisis.
Primera Ley: La cantidad de sustancia depositada o liberada en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad (carga) que pasa por él.
Segunda Ley: La cantidad de electricidad que se requiere para depositar o liberar un equivalente químico de un elemento es siempre la misma y esaproximadamente 96500 C (Coulombs o Culombios).
Para recordar el concepto de equivalente químico, diremos que el equivalente químico de un elemento es igual al peso molecular dividido por su valencia. Si tiene más de una se usa la que utiliza en la reacción.
Las reacciones químicas de una electrolisis, son reacciones redox. Al electrodo negativo se llama Cátodo. Allí es donde ocurre la reducción y enel positivo o ánodo se produce la oxidación.
Electrolisis de NaCl(ac)
El Sodio esta vez no participa del proceso de reducción sino que es el agua quien lo reemplaza. Esto tiene una explicación. Hay una propiedad que se llama Potencial de oxidación o Potencial de reducción. Actualmente se usa más el término potencial de reducción. Existen tablas en donde figuran la mayoría de los elementos ycompuestos que se los ha llevado a electrolisis y los potenciales de reducción para cada uno de ellos. Esa capacidad está dada por valores numéricos. El potencial 0 corresponde al hidrógeno cuando pasa de catión a molécula neutra.
2 H+ → H2
A partir de este valor como parámetro se han medido muchísimos más para los demás elementos. El potencial de reducción del agua es superior al del sodio.Por eso cuando ambos se encuentran, el de mayor potencial será el protagonista en la reacción, en este caso de reducción. El Sodio tiene un valor de -2.714V y el agua de -0.828V. de manera que la reacción que tendrá lugar en el cátodo será:
2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
Y en el ánodo será la misma que antes.
2 Cl- → Cl2 + 2e-
La reacción global es:
2H2O + 2 Cl- → H2 + 2OH- + Cl2
El sodio se...
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