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Páginas: 7 (1653 palabras)
Publicado: 14 de mayo de 2014
La tabla periódica. (Historia)
Los primeros intentos importantes de clasificación de los elementos fueron los siguientes:
En primer lugar, el alemán Johann Döbereiner (en 1829), propuso la clasificación de los elementos por tríadas; es decir, clasificaba los elementos de tres en tres. En esta tríada, la media aritmética entre el primer y el tercer elemento tenía que dar la masa atómica del 2ºelemento. Así por ejemplo, en la tríada litio, sodio, potasio; al hacer la media de las masas atómicas del litio y del potasio, nos da la masa atómica del sodio.
En segundo lugar, el geólogo francés Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois (1862) colocó los elementos en forma de tabla en la que estaban ordenados por masa atómica creciente, de forma que en las mismas columnas se mostraban loselementos con similares características químicas. Construyó el caracol telúrico, en el que dispuso por orden de masa atómica creciente en forma de escalera de caracol.
Más tarde, en 1865, el inglés John Alexander Reina Newlands, realizó una clasificación de los elementos por octavas (grupos de ocho elementos) y comparó su clasificación con el sistema musical. Los elementos de cada octava teníanpropiedades que variaban poco a poco. Estas octavas son periódicas, ya que en cada octava se repiten aproximadamente las mismas propiedades. Este sistema fue ridiculizado.
En 1869, de forma independiente, Julius Lothar Meyer y Dimitri Ivanovich Mendeleiev, propusieron tablas que siguieron las ideas de Chancourtois y de Newlands. Descubrieron la relación entre la masa atómica (peso atómico) y laspropiedades físicas y químicas. Ordenaron los elementos por series. Mendeleiev además enuncio la ley periódica, que decía que las propiedades de los elementos químicos no varían arbitrariamente, sino de una manera sistemática con la masa átomica.
Mendeleiev fue más valorado que Lothar. Los principales méritos de Mendeleiev fueron:
Su tabla era periódica, porque demostraba la repetición de laspropiedades químicas de los elementos.
Si alguna vez el orden basado en la masa atómica contradecía el orden esperado según las propiedades, cambiaba el orden (daba prioridad a las propiedades químicas).
Además, cuando encajaban los elementos, a veces dejaba huecos en blanco, que sería ocupados por elementos que aún habría que descubrir.
Finalmente, pronosticó las propiedades y masas atómicas delos elementos que quedaban por descubrir y que ocuparían los espacios en blanco.
Como consecuencia, en la clasificación de Mendeleiev hay tres pares de elementos descolocados (por ser colocados según la masa atómica).
Más tarde fue muy importante la aportación de Henry Gwyn-Jeffrey Mosseley, que determinó las longitudes de onda de los rayos X producidos por distintos elementos y observóque dicha longitud era menor a medida que se avanzaba en la tabla periódica. Ordenó por número atómico (que coincidía con el número de protones) creciente los elementos, ya que las propiedades de los elementos ordenados según su masa atómica quedaban desordenadas.
Más tarde apareció la tabla de Werner y Path, que es la tabla tal y como la conocemos, aunque finalmente se acabó incluyendo loslantánidos y actínidos.
2. El núcleo atómico.
Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o propiedades y no se puede dividir por procesos químicos. La masa del átomo está principalmente concentrada en el núcleo ya que la masa de los electrones es insignificante.
Está formado por el núcleo (zona de pequeño volumen en comparación con el resto del átomo,aunque incluye casi la totalidad de su masa; y está constituido por protones y neutrones) y la corteza (parte casi sin masa en la que se encuentran los electrones en cada orbital dando vueltas al átomo). La corteza como contiene electrones, tiene carga negativa.
A
E
+-n
Z
n
Número atómico (Z): es el número de protones que hay en el núcleo. En u átomo neutro es igual también al número...
Los primeros intentos importantes de clasificación de los elementos fueron los siguientes:
En primer lugar, el alemán Johann Döbereiner (en 1829), propuso la clasificación de los elementos por tríadas; es decir, clasificaba los elementos de tres en tres. En esta tríada, la media aritmética entre el primer y el tercer elemento tenía que dar la masa atómica del 2ºelemento. Así por ejemplo, en la tríada litio, sodio, potasio; al hacer la media de las masas atómicas del litio y del potasio, nos da la masa atómica del sodio.
En segundo lugar, el geólogo francés Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois (1862) colocó los elementos en forma de tabla en la que estaban ordenados por masa atómica creciente, de forma que en las mismas columnas se mostraban loselementos con similares características químicas. Construyó el caracol telúrico, en el que dispuso por orden de masa atómica creciente en forma de escalera de caracol.
Más tarde, en 1865, el inglés John Alexander Reina Newlands, realizó una clasificación de los elementos por octavas (grupos de ocho elementos) y comparó su clasificación con el sistema musical. Los elementos de cada octava teníanpropiedades que variaban poco a poco. Estas octavas son periódicas, ya que en cada octava se repiten aproximadamente las mismas propiedades. Este sistema fue ridiculizado.
En 1869, de forma independiente, Julius Lothar Meyer y Dimitri Ivanovich Mendeleiev, propusieron tablas que siguieron las ideas de Chancourtois y de Newlands. Descubrieron la relación entre la masa atómica (peso atómico) y laspropiedades físicas y químicas. Ordenaron los elementos por series. Mendeleiev además enuncio la ley periódica, que decía que las propiedades de los elementos químicos no varían arbitrariamente, sino de una manera sistemática con la masa átomica.
Mendeleiev fue más valorado que Lothar. Los principales méritos de Mendeleiev fueron:
Su tabla era periódica, porque demostraba la repetición de laspropiedades químicas de los elementos.
Si alguna vez el orden basado en la masa atómica contradecía el orden esperado según las propiedades, cambiaba el orden (daba prioridad a las propiedades químicas).
Además, cuando encajaban los elementos, a veces dejaba huecos en blanco, que sería ocupados por elementos que aún habría que descubrir.
Finalmente, pronosticó las propiedades y masas atómicas delos elementos que quedaban por descubrir y que ocuparían los espacios en blanco.
Como consecuencia, en la clasificación de Mendeleiev hay tres pares de elementos descolocados (por ser colocados según la masa atómica).
Más tarde fue muy importante la aportación de Henry Gwyn-Jeffrey Mosseley, que determinó las longitudes de onda de los rayos X producidos por distintos elementos y observóque dicha longitud era menor a medida que se avanzaba en la tabla periódica. Ordenó por número atómico (que coincidía con el número de protones) creciente los elementos, ya que las propiedades de los elementos ordenados según su masa atómica quedaban desordenadas.
Más tarde apareció la tabla de Werner y Path, que es la tabla tal y como la conocemos, aunque finalmente se acabó incluyendo loslantánidos y actínidos.
2. El núcleo atómico.
Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o propiedades y no se puede dividir por procesos químicos. La masa del átomo está principalmente concentrada en el núcleo ya que la masa de los electrones es insignificante.
Está formado por el núcleo (zona de pequeño volumen en comparación con el resto del átomo,aunque incluye casi la totalidad de su masa; y está constituido por protones y neutrones) y la corteza (parte casi sin masa en la que se encuentran los electrones en cada orbital dando vueltas al átomo). La corteza como contiene electrones, tiene carga negativa.
A
E
+-n
Z
n
Número atómico (Z): es el número de protones que hay en el núcleo. En u átomo neutro es igual también al número...
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