ujhujhujhujhujhujhujhujhujhujhtf

H= 1x2= 2 2g x 100% = 4,54 %
C= 1x12=12 44g
N=1x14=14
O=1x16=16 12g x 100% = 27,27 %
44 g/mol 44g

14g x 100% = 31,81 %
44g

16g x 100% = 36,36 %
44g

B) La formula molecular indica lacantidad exacta de átomos de cada elemento presentes en un compuesto.
C) El primer compuesto orgánico sintetizado en el laboratorio fue Urea y su formula molecular se representa como CON₂H₄.
D) Elanálisis cualitativo se realiza solo cuando se desea conocer los elementos presentes en un compuesto.
E) Los componentes orgánicos son de difícil análisis cuando se encuentran en solución debido a queno son fácilmente
F) Para poder determinar la formula molecular de un compuesto es necesario conocer su formula empírica y su masa molecular.

2) Importancia del empleo de la formula empíricapara compuestos iónicos y covalentes.

A) Desde el punto de vista químico, ¿Qué ventaja adicional otorga el uso de la formula empírica de un compuesto dado frente a su composición centesimal?
Con laformula empírica obtenemos la formula más pequeña de la molécula.

B) ¿Tiene sentido hablar de formula molecular para compuestos iónicos? ¿Por qué?
No tiene sentido hablar de formula molecular enlos compuestos iónicos ya que no se agrupan como moléculas, sino en empaquetamientos pequeños que crecen llamados red iónica.Miren la pregunta dice asi: Busca la importancia acerca del uso de la formulaempirica para compuestos ionicos y covalentes. Plantea los alcances y las limitaciones de este tipo de representacion para esas sustancias teniendo en cuenta:

a) desde el punto de vista quimico,¿Que ventaja adicional otorga el uso de la formula empirica de un compuesto dado frente a su composicion centesimal?
b) ¿ Tiene sentido hablar de formula molecular para compuestos ionicos? ¿por que?c) para el caso de compuestos covalentes, ¿por que surge la necesidad de utilizar la formula empirica?

porrr fiiss! mas o menos entiendo, la b y la c un poco...pero la a, no! pero necesito q...