Unidad 1 Química Inorganica

Instituto Tecnológico
De La Laguna

Ingeniería Química
Química Inorgánica
Unidad 1: Teoría CuánticaGrupo: 1° C
Adriana Elizabeth Dueñaz Montes15130602
Omar Efraín Díaz De La Torre15130601
Cinthia Ixel Piedra Ibáñez15130306
Carmen Fernanda Terrazas Serrano15160301
Alejandra Esqueda Obeso15130318
Profesor: Guillermo Robles Romero
Fecha de elaboraciónFecha de Entrega
06 deFebrero del 201511 de Febrero del 2015

Introducción……………………………………………………….03
Base experimental de la teoría cuántica…………….05
Teorías de la luz…………………………………………………06
Cuerpo negro……………………………………………………..08
Efecto Fotoeléctrico……………………………………………09
Teoría de Max Planck………………………………………….10
Espectros y series espectrales del átomo de hidrógeno
Espectro del hidrógeno…………………………………11
Serie deLyman……………………………………………..12
Líneas de Balmer…………………………………………..13
Serie de Paschen…………………………………………..14
Serie de Pfund……………………………………………...14
Modelo del átomo de hidrógeno de Bohr
Modificaciones del modelo de Bohr por Sommerfeld…………… …………………………………...15
Bibliografía………………………………………………………….18

La teoría cuántica, es una teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir laspropiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos. Otra contribución fundamental al desarrollo de la teoría fue el principio de incertidumbre, formuladopor el físico alemán Werner Heisenberg en 1927, y que afirma que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento lineal de una partícula subatómica.
Cuando un electrón pasa de un nivel de energía a otro, emite un fotón con una energía determinada. Estos fotones dan lugar a líneas de emisión en un espectroscopio. Las líneas de la serie de Lyman corresponden atransiciones al nivel de energía más bajo o fundamental. La serie de Balmer implica transiciones al segundo nivel. Esta serie incluye transiciones situadas en el espectro visible y asociadas cada una con un color diferente.
En los siglos XVIII y XIX, la mecánica newtoniana o clásica parecía proporcionar una descripción totalmente precisa de los movimientos de los cuerpos, como por ejemplo el movimientoplanetario. Sin embargo, a finales del siglo XIX y principios del XX, ciertos resultados experimentales introdujeron dudas sobre si la teoría newtoniana era completa. Entre las nuevas observaciones figuraban las líneas que aparecen en los espectros luminosos emitidos por gases calentados o sometidos a descargas eléctricas. Según el modelo del átomo desarrollado a comienzos del siglo XX por elfísico británico nacido en Nueva Zelanda Ernest Rutherford, en el que los electrones cargados negativamente giran en torno a un núcleo positivo, en órbitas dictadas por las leyes del movimiento de Newton, los científicos esperaban que los electrones emitieran luz en una amplia gama de frecuencias, y no en las estrechas bandas de frecuencia que forman las líneas de un espectro.
Otro enigma para losfísicos era la coexistencia de dos teorías de la luz: la teoría corpuscular, que explica la luz como una corriente de partículas, y la teoría ondulatoria, que considera la luz como ondas electromagnéticas. Un tercer problema era la ausencia de una base molecular para la termodinámica. En su libro Principios elementales en mecánica estadística (1902), el físico estadounidense J. WillardGibbs reconocía la imposibilidad de elaborar una teoría de acción molecular que englobara los fenómenos de la termodinámica, la radiación y la electricidad tal como se entendían entonces.
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Base experimental de la teoría cuántica
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los...