Unidad 2 Los Elementos Químicos Y Su Clasificacion

ÍNDICE


UNIDAD 2 Los Elementos Químicos y su Clasificación.
2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos.
2.1.1 Tabla periódica larga y Tabla cuántica.
2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica.
2.2.1 Carga nuclear efectiva.
2.2.2 Radio atómico, radio covalente, radio iónico.
2.2.3 Energía de ionización.
2.2.4 Afinidad electrónica.
2.2.5 Número deoxidación.
2.2.6 Electronegatividad.
2.3 Aplicación: Impacto económico o ambiental de algunos elementos.
2.3.1 Abundancia de los elementos en la naturaleza.
2.3.2 Elementos de importancia económica.
2.3.3 Elementos contaminantes.

OBJETIVO

Interpretar el comportamiento de los elementos según su ubicación en la clasificación periódica moderna e identificar vos beneficios y riesgosasociados al manejo de los elementos químicos y sus principales compuestos.

2.1 CARACTERÍSTICA DE LA CLASIFICACIÓN PERIÓDICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS.

Toda materia, ya sea orgánica o inorgánica, está formada por átomos que corresponden a elementos; estos se representan por un símbolo que es lo que se llama símbolo químico.
Dimitri Mendeleiev, científico ruso, ordenó los elementos sobre la basede su masa atómica y creó la Tabla Periódica de los elementos.
Henry Mosseley, científico inglés, posteriormente ordenó los elementos según su número atómico y así se reformuló el ordenamiento hecho por Mendeleiev y se llamó entonces a la tabla conocida: Tabla Periódica Moderna.
Varios científicos, entre los que se pueden mencionar a Johann Dobereiner y John Newlands trataron de encontrar formasde clasificación, así surgieron las ideas de las “triadas” y la “Ley de las Octavas; pero fue en 1871 cuando Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer, trabajando cada uno por su lado, plantearon que las propiedades de los elementos eran función de sus masas atómicas y desarrollaron un sistema de clasificación en el que manteniendo un orden ascendente de las masas atómicas de los elementos, quedabandistribuidos en ocho grupos a los cuales pertenecían elementos que presentaban propiedades similares.
Mendeleiev ordenó los elementos en ocho columnas y fue dejando espacios en blanco en algunos grupos para ubicar a algún elemento que se descubriera posteriormente y que presentará las características de dicho grupo. Esta predicción se cumplió y así vemos como muchos de esos espacios hoy estáncubiertos por elementos nuevos.
Mendeleiev estableció las propiedades de los elementos como función periódica de sus masas atómicas, postulado al que se denominó “Ley Periódica”.
En este sistema de clasificación se presentaron algunos errores, por ejemplo, la tabla no refleja la configuración electrónica de los átomos; destaca sólo una valencia de cada elemento y a veces ellos presentan otrasvalencias. Incluso más importantes que la señalada en la tabla; las tierras raras no tienen lugar apropiado en la tabla.
No obstante estos errores, el trabajo de Mendeleiev fue de extrema importancia para la Química; los errores han venido corrigiéndolos otros científicos, pero la base estaba formulada. En 1914 Henry Mosseley, científico inglés, demostró que una mejor clasificación podría basarse en losnúmeros atómicos; cuando se escribieron los elementos en orden ascendente de sus números atómicos desaparecieron los errores de la Tabla de Mendeleiev. Este trabajo fue decisivo en la enunciada moderno de la Ley Periódica que establece:
“Las propiedades de los elementos son función periódica de su número atómico”. |

En la Tabla Periódica Moderna los elementos, si bien están organizados enorden ascendente de sus números atómicos, están distribuidos en filas horizontales, a las cuales se les denomina Períodos el periodo es una fila de átomos que los elementos con el mismo numero de nivel de energía se enumeran del 1 al 7.
Columna vertical de átomos de elemento que tienen en su último nivel de energía el mismo número de electrones se les conoce como Grupos. Algunos los llaman...