Unidades De Medidas Usuales

Unidades de medidas usuales, átomo-gramo, mol-gramo, volumen-gramo molecular, número avogrado

Átomo-gramo: Cantidad de sustancia que contiene el peso atómico Molécula-gramo del elemento expresadoen gramo.
 
H = 1,0079 (U.M.A.); 1,0079 gr
 
1.-un átomo – gramo de oxígeno pesa 16 gramos
 
2.-un átomo – gramo de nitrógeno pesa 14 gramos
 
3.-un átomo – gramo de carbono pesa 12 gramos

 Mol-gramoEs un número de moléculas contenidas en la molécula-gramo o el peso molecular de una sustancia expresada en gramos.
 
H2O = 18 (U.M.A.); 18 gr
 
Conversión de moles a gramos:
Ejemplo: N2 ¿Cuántosmoles hay en 14,0 g?
 
PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol
 
Volumen-gramo:
Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol.
 
Temperaturanormal: 0° C o 273° K
Nota: Cuando se usa el término mol debe especificarse el tipo de partículas elementales a que se refiere, las que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas ogrupos específicos de estas partículas. Así, los términos más antiguos de átomo-gramo, molécula-gramo, ion-gramo y fórmula-gramo han sido sustituidos actualmente por el término mol.
 
Comoconsecuencia de la ley de Richter, a partir de un peso equivalente patrón (h = 1,008), es posible asignar a cada elemento un peso de combinación que se denomina peso equivalente o equivalente.
 
Cuando elequivalente se expresa en gramos se llama equivalente gramo (concepto análogo a los de átomo gramo y molécula gramo)
 



Volumen gramo molecular:
 
Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condicionesnormales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol.
 
*Temperatura normal: 0° C o 273° K
 
Presión Normal: 1atm o 760 mm de Hg.
 
Número de Avogadro.:
El número de moléculas que hay en unvolumen molar se denomina número de Avogadro.
El número o constante de Avogadro NA —por Amedeo Avogadro— es una constante utilizada en química y física para establecer una relación entre la masa o el...