Uniones metalicas covalentes e ionicas

Uniones Metálicas.
Los átomos de los metales se caracterizan por tener pocos electrones en la última capa; a la que se denomina capa de valencia. Entonces los metales no pueden formar moléculas, yaque no poseen suficientes electrones como para cumplir la regla del octeto. Dos átomos de MAGNESIO, con solamente dos electrones en la última capa, no tienen ninguna posibilidad de cumplir la regladel octeto compartiendo electrones.


Esta unión tiene lugar entre dos elementos que poseen electronegatividad baja y similar. Ninguno de los átomos de la unión atrae con gran fuerza a loselectrones de la unión, por lo cual los electrones externos se hallan relativamente libres, formando una red cristalina de cationes. Los electrones que se encuentran libres entre estos cationes le otorganestabilidad a esta red cristalina. La movilidad de los electrones en los metales explica propiedades como: la conducción del calor, la conducción de la electricidad y el brillo de los metales.
Tampocopueden formar iones; en el caso que un átomo le pudiese quitar un par de electrones al otro, solamente conseguiría obtener cuatro.
Es necesario un nuevo modelo para explicar el enlace entre átomosmetálicos. Ese modelo expresa que los metales forman un sólido, en el que los átomos poseen posiciones fijas y supone que los electrones de la capa de valencia tienen la capacidad de desplazarse entre losátomos.


_ Puntos de fusión y de ebullición variables: Son bajos en los metales alcalinos, aumentan en los metales centrales de la serie de transición, y luego, vuelven a disminuir en los últimosgrupos de esta serie. Aunque son más altos que los de los no metales.

_ Densidad y dureza mayores que los no metales, pero variables: los metales alcalinos son blandos y de baja densidad, yalgunos metales de transición resultan ser muy densos y duros.
Redes Iónicas

Los átomos se encuentran formando redes semejantes a las redes iónicas, pero en las redes metálicas hay cationes,...