UNIVERSIDAD DEL BUEN VIVIR 30



UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS - ESPE
CURSO DE NIVELACION DE CARRERA SENESCYT
NOMBRE:
FABRICIO CHACON
PARALELO:
T12 B-310
DOCENTE:
ING. DEIVY JIMENEZ
ASIGNATURA:
QUIMICA
TEMA:
PROPIEDADES PERIODICAS DE LA TABLA
Latacunga – Ecuador
2015-2016
PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA
Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema periódico. 

Lacomprensión de esta periodicidad permitirá entender mejor el enlace de los compuestos simples, así como la variación periódica detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos (puntos de fusión, de ebullición, etc..).
RADIO ATOMICO
   El tamaño de un átomo no es invariable sino que depende del entorno inmediato en el que se encuentre, de su interacción con los átomos vecinos. Estimar el tamaño de los átomos es un poco complicado debido a la naturaleza difusa de la nube electrónica que rodea al núcleo y que varía según los factores ambientales. Se realizan las medidas sobre muestras de elementos puros no combinados químicamente y los datos así obtenidos son los tamaños relativos de los átomos.
Aumentan hacia abajo en un grupo (en cada nuevo periodo los electrones másexternos ocupan niveles que están más alejados del núcleo, los orbitales de mayor energía son cada vez más grandes, y además, el efecto de apantallamiento hace que la carga efectiva aumente muy lentamente de un período a otro).
Disminuyen a lo largo de un periodo (los nuevos electrones se encuentran en el mismo nivel del átomo, y tan cerca del núcleo como los demás del mismo nivel. El aumento de la cargadel núcleo atrae con   más fuerza los electrones y el átomo es más compacto).


RADIO IONICO
La estructura y la estabilidad de los sólidos iónicos depende de manera crucial del tamaño de los iones. Éste determina tanto la energía de red del sólido como la forma en que los iones se empacan en el sólido. Además el tamaño iónico influye en las propiedades de los iones en disolución.
Los ionespositivos sencillos son siempre más pequeños que los átomos de los que derivan y, al aumentar la carga positiva, su tamaño disminuye.
Los iones sencillos cargados negativamente son siempre mayores que los átomos de los que derivan. El tamaño aumenta con la carga negativa.

ENERGIA DE IONIZACION
PRIMERO
Energía necesaria para arrancar un e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental yobtener un ion mono positivo gaseoso en su estado fundamental más un electrón sin energía cinética. Siempre se les asigna un valor positivo, por tratarse de una reacción endotérmica.



SEGUNDO

Energía necesaria para arrancar a un ion mono positivo gaseoso en estado fundamental y obtener un ion di positivo en las mismas condiciones mas un electrón sin energía cinética.

Energía de ionizaciónTendencia del elemento
Tipo de compuesto
Baja 
Perder electrones y dar iones positivos
Iónicos
Elevada
Compartir electrones
Covalentes
Muy elevada
Ganar electrones y dar iones negativos
Iónicos
Dentro de una familia, el aumento del número de electrones tiende a reducir el potencial de ionización debido a los efectos combinados del tamaño y de efecto pantalla. Al descender en un grupo, se obtienenátomos más voluminosos en los que los electrones están menos retenidos, por lo que el potencial de ionización decrecerá.
En un periodo tiende a aumentar al hacerlo el número atómico. En principio, la tendencia que cabria esperar es que al aumentar la carga nuclear efectiva y no aumentar apenas el radio atómico, la energía de ionización sea cada vez mayor.
En cada segmento periódico, los gasesraros tienen las energías de ionización más elevadas. Estos gases son elementos muy estables y sólo los más pesados de ellos muestran alguna tendencia a unirse con elementos para dar compuestos.


ELECTROAFINIDAD
Energía desprendida en un proceso en el que un determinado átomo neutro gaseoso en estado fundamental, capta un electrón para dar un ion mononegativo gaseoso en estado fundamental.
Con muy...