UNIVIERSITARIA

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educacion













Equilibrio Ionico


















Maiquetia,27/06/14


Indice
1)Indice .....
2)Introducción.....
3)¿Qué son materiales o soluciones electrolitas?nombre 3.............
4)¿En que consiste la teoria de arrhenius?.........
5)¿En que consiste la teoria protonicade Bromster-Lowry?..........
6)¿A que se denomina PH?..................................
7)¿A que se denomina POH?............
8)¿Cual es la importancia de PH?.......
9)¿Que es un ion hidronico y en que se diferencia de uno hidrogeno?....

























Introducción
Siguiendo los trabajos de Humphrey Davy, sobre electrolisis de metales, en 1834, MichaelFaraday inició el estudio de la conducción eléctrica en las soluciones acuosas de sales. Faraday llamó aniones,a los iones que se mueven hacia el ánodo, y cationes a los que se mueven hacia el cátodo, y a las sustancias que conducen la corriente,electrolitos.


soluciones de electrolitos tienen propiedades coligativas con valores
mayores que los correspondientes a su concentración molar. Loselectrolitos
son sustancias que en solución acuosa o como sales fundidas conducen la
corriente eléctrica. Pueden ser ácidos:
HCl,
H
2
SO
2
SO
4
, CH
3
COOH, bases
NaOH, Ba(OH)
2
, NH
4
OH o sales CH
3
COONa, NaCl (la sal conduce a 802
°C porque se funde) Además, las reacciones de los electrolitos son más rá-
pidas que las de otros reactivos.
Los electrolitos en solución, sedividen en iones de signo contrario, la carga
de cada ión es igual a su valencia y el número total de cargas positivas y ne-
gativas en la solución son iguales. En los compuestos iónicos los iones exis-
ten en todo momento, aún en estado sólido, por eso, cuando se funden los
cristales iónicos, los iones también quedan libres para conducir la corriente. Al disolverse en agua los iones seseparan de la red cristalina y, se hidratan, son rodeados por moléculas de agua, enton-ces cada ión queda como una partícula individual.

Por otro lado, la disociación de compuestos covalentes implica una reacción con el solvente. Algunos compuestos covalentes tienen enlaces fuertemente polares, como el enlace O-H del radical carboxilo o el H-Cl del Cloruro de Hidrógeno; cuando estos enlaces entranen contacto con el agua, la polaridad de esta basta para arrancar el protón del Hidrógeno, sin su electrón, dando lugar
a la liberación de partículas cargadas, el protón positivo y el carboxilato o cloruro negativos. En ambos casos se forman iones en la solución y esto permite al electrolito conducir la corriente eléctrica.Cuando existe una diferencia de potencial eléctrico, los cationespositivos se mueven hacia el cátodo (electrodo negativo) y los aniones negativos hacia el ánodo (electrodo positivo) Al llegar a
los electrodos los iones reaccionan cediendo electrones (los aniones) o ganándolos (los cationes) para de esta manera conducir la electricidad.


















Desarrollo

1)¿Qué son materiales o soluciones electrolitas?nombre 3
Es cualquiersustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductores electricos. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos solidos.
°Generador
°Anodo
°Electrolito


2)¿En que consiste la teoria de arrhenius?
El químico sueco, SvanteArrhenius, en 1884, presentó su teoría de disociación iónica, la cual decía, que muchas sustancias que se encontrasen en disolución acuosa experimentaban una ruptura o disociación en iones positivos y negativos.

En esta teoría Arrhenius definió ácidos y bases como:
Ácido: es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno, H+. todos los acidos tienen iones...