Varios temas

QUIMICA II
Jesús Alberto Goycochea Montiel
202 Vespertino

1. ¿Qué significa que una solución contenga 3.5% en peso de HCl?
Que el otro 95.5% es de solvente, por ser la de mayor peso

2. ¿Cuál es el significado de que una solución tenga una concentración de 25% en volumen de ácido acético?
Que el otro 75% es de solvente , por ser la de mayor peso

3. El que una solución contenga 0.5gramos de NaCl/ ml , significa lo siguiente:
Que el NaCl contiene 0.85% de su contenido porque queda restante el otro 90.15%
4. En qué etiqueta de una botella que contiene una muestra de agua de manantial está escrito. “solución de cloruro de magnesio 0.9 p.p.m.” Esto quiere decir que:
Que el agua manantial esta 99.1% libre de cloruro de magneso , porque este cloruro contiene 0.9% partes pormillón

5. ¿Qué significa que una solución de H2SO4 sea 3 molar?
Que el H2SO4 tiene 3 moles

6. ¿Qué significa que una solución de KOH sea 0.7 N?
Que KOH tiene 0.7 moléculas, por lo que equivale a 0.11 moles

7. Escribe y memoriza la formular para calcular directamente la Molaridad de una solución, conociendo los gramos de soluto, el peso molecular del mismo soluto y el volumen enlitros de la mezcla.
Moles de soluto
Litro de solución

8. En el caso de que se desee preparar cierta solución conociendo su concentración, su volumen y el peso molecular del soluto, con qué formula, derivada de la anterior calcularías los gramos de soluto necesarios para formar dicha solución.
Masa solvente X 100
Masa solución

9. De la misma forma, como despejarías el volumen de lasformulas mencionadas si conocieras la molaridad, de la solución, los gramos y el peso molecular del soluto
Si 35.5 --- X Con regla de tres
135.5 --- 100
10. Escribe y memoriza la formula universal para calcular la Normalidad de una solución, conociendo el volumen, y los gramos y el peso equivalente del soluto
N= n eq / v Donde n eq= Numero de equivalentes delsoluto
V= Volumen de solución en litros

11. ¿Cuántos gramos de NaOH y cuantos gramos de agua son necesarios para 2000 gramos de solución conteniendo 0.8% en peso de dicha base?
Son 16 gr. De NaOH

12. Si dentro de 3000 gramos de solución están disueltos ya 40 gramos de NaCl, calcula el porciento en peso (% en P) de dicha sal en la mezcla
Es de 1.33% el soluto13. ¿Cuál es el porciento en peso (% en P) de 250 gramos de solución de FeCl3 en donde están contenidos en total 15 gramos de dicha sal?
Es el 6% de soluto

14. La etiqueta de una botella conteniendo un volumen de 1750 mililitros de un cierto tequila comercial dice: “Este producto o solución contiene 40% en volumen de alcohol puro”. Esto quiere decir, que dicha bebida contiene una cantidad demililitros de alcohol puro igual a:
700 ml. de alcohol puro

15. ¿Cuál será el porciento en volumen (% en V) de 1500 mililitros de vinagre (solución) en donde están disueltos en total 250 mililitros de ácido puro?
El 16.67% de soluto

16. Se desean preparar 800 mililitros de solución alcohólica al 38% en volumen, cuántos mililitros de alcohol puro y cuántos mililitros de agua se requierenpara formar dicha mezcla
Se requiere 304 ml. de alcohol y 496 ml. de agua

17. Una botella de vodka comercial de 1950 mililitros, tiene escrito en su etiqueta que contiene disueltos en total 400 mililitros de alcohol puro. Calcula el porciento en volumen (% en V) de alcohol que contiene dicha bebida
El 20.51% es de alcohol puro

18. Una botella contiene 4000 ml de solución de ácidonítrico especifica en su etiqueta que contiene 69.5% en peso de HNO3 puro y que tiene una densidad de D= 1.42 gr/ml. ¿Cuántos mililitros de este producto comercial deben de medirse si queremos utilizar 5 gramos de HNO3 para un cierto experimento?
7.1 ml. de dicha mezcla
19. ¿Qué cantidad de solución de ácido sulfúrico al 58% en peso se necesita para obtener 150 gramos de H2SO4?
258.62 gr. De...