vela y el mechero

CAPÍTULO I

SISTEMAS DE UNIDADES Y EVALUACIÓN DE DATOS EXPERIMENTALES

El desarrollo de la química ha tenido una fuerte dependencia de las mediciones cuidadosas. Históricamente las mediciones de cantidades de sustancias reaccionantes y producidas en las reacciones químicas han permitido la explicación de la naturaleza fundamental de la química.

Las mediciones exactas continúansiendo una de las operaciones más importantes en química y éstas están facilitadas por instrumental sofisticado.

En esta sección se discuten las mediciones básicas más comunes que se realizan en química general.

1.1. UNIDADES DE MEDICIÓN SI

Es necesario tratar con varios sistemas de mediciones en química. La más sistemática de éstos es el Sistema Internacional de Unidades, que seabrevia, SI, el cual consiste en un conjunto de unidades basados en el sistema métrico. El sistema SI fue recomendado el año 1960 por la Conferencia general de pesos y medidas para simplificar y hacer más lógica la proliferación de unidades en la comunidad científica e ingeniería.

La tabla que se muestra a continuación muestra las siete unidades básicas SI de las cuales derivan todas las otras.Unidades del Sistema Internacional de unidades (SI)

Cantidad física medida Nombre de la unidad Símbolo de la unidad

Longitud metro m

1 metro es la longitud del trayecto recorrido en el vacío por la luz durante un tiempo de (1/299 792 458) segundos. (17.ª Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM), 1983, res. 1.)

Masa kilógramo kg

1 kilogramo es la masade un bloque de platino-iridio guardado en la oficina Internacional de pesos y medidas en Sevres, Francia.

Tiempo segundo s

1 segundo es la duración de 9 192 631 770 periodos de la radiación correspondiente a la transición entre los dos niveles hiperfinos del estado fundamental del átomo de cesio 133. (13.ª Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM), 1967, res. 1.)Temperatura  Kelvin K

1 kelvin, unidad de temperatura termodinámica, es la fracción (1/273,16) de la temperatura termodinámica del punto triple del agua (273,16 K) . (13.ª Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM), 1967, res. 4.)

Cantidad de sustancia molécula-gramo mol

1mol es la cantidad de sustancia contenida en las distintas entidades(átomos, moléculas) como átomos hay en exactamente 0,012 kilogramos del isótopo del carbono-12.

Corriente eléctrica ampere A

1 ampere o amperio es la intensidad de una corriente constante que, manteniéndose en dos conductores paralelos, rectilíneos, de longitud infinita, de sección circular despreciable y situados a una distancia de 1 metro uno de otro, en el vacío, produciría entreestos conductores una fuerza igual a 2 X 10-7 newton por metro de longitud. (Comité Internacional de Pesas y Medidas (CIPM), 1946, res. 2, aprobada por la 9.ª Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM), 1948.)

Intensidad luminosa candela cd

1 candela es la intensidad luminosa, en una dirección dada, de una fuente que emite una radiación monocromática de frecuencia 540 X1012 hertz y cuya intensidad energética en dicha dirección es 1/683 watt por estereorradián. (16.ª Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM), 1979, res. 3.)

Fuerza newton N

1 newton es la fuerza requerida para proporcionar una aceleración de 1 m/s2 a una masa de 1 kilogramo. 1 N = 1 kg · m/s2

Energía joule J

1 joule o julio es el trabajo producido por unafuerza de 1 newton, cuyo punto de aplicación se desplaza 1 metro en la dirección de la fuerza.1 J = 1 N · 1 m

Presión pascal Pa

1 pascal es la presión uniforme que, actuando sobre una superficie plana de 1 metro cuadrado, ejerce perpendicularmente a esta superficie una fuerza total de 1 newton. 1 Pa = 1 N / 1 m2.


1.1.1 MÚLTIPLOS DE UNIDADES

Las cantidades expresadas en...