vicky

Introducción:
Este trabajo da una idea somera, pero exacta de diversos aspectos que componen el trabajo. Se trata, en última instancia, de hacer un planeamiento claro y ordenado sobre las reacciones del reloj, de su importancia y sus implicaciones , así como las manera en que se ha creído conveniente abordar el estudio de sus diferentes estudios.Objetivo:
El objetivo de este trabajo es dar a conocer la reacción de reloj, es una reacción es una reacción química en la que un cambio un cambio de color súbito marca el final de la transformación de los reactivos en producto.






















Reacción del reloj:

Definición: Una reacción reloj es una reacción química en la que un cambio de color súbito marca el finalde la transformación de los reactivos en productos el tiempo que transcurre hasta el final de la reacción depende de la concentración de las especies químicas implicadas en la misma.
Este tipo de reacciones son muy utilizadas en el estudio de la cinética de las reacciones químicas, es decir, para conocer a qué velocidad tiene lugar una transformación química. Uno de los factores que afecta aesta velocidad es la concentración de los reactivos. Para una reacción del tipo:
A + B → productos
La expresión matemática que recoge esta dependencia es:
v = k [A]a
[B]b
Donde v es la velocidad de reacción, k es la constante de velocidad, y [A] y [B] son las concentraciones de los reactivos. El exponente a se llama orden de la reacción con respecto a A y el exponente b, orden de la reaccióncon respecto a B. La suma a + b se conoce como orden total de la reacción. Estos exponentes se determinan experimentalmente. En este experimento vamos a utilizar productos comerciales que se pueden adquirir en una farmacia y en una droguería. Como instrumentos de medida utilizaremos jeringuillas hipodérmicas. ¡Anímate a realizar el experimento en tu casa!. Jugando con las concentraciones de losreactivos podrás observar cómo varía el tiempo que la reacción tarda en llegar a su punto final.







Procedimiento experimental :
Materiales
• Obtener en casa
o 5 vasos pequeños (100 ml)
o 2 vasos grandes (200 ml)
o 2 cucharillas de postre
o Agua del grifo
o Rotulador indeleble
o Cronómetro
• Adquirir en una farmacia
o 3 jeringuillas hipodérmicas de 5 ml.
o 2jeringuillas hipodérmicas de 10 ml
o Tintura de yodo
o Sobres de 1000 mg de ácido ascórbico (vitamina C)
o Agua oxigenada (peróxido de hidrógeno 3% masa/volumen)
• Adquirir en una droguería
o Almidón en polvo








Procedimiento
1. Etiqueta los vasos con un rotulador indeleble:
i. Primer vaso pequeño: “A: mezcla vitamina C + tintura de yodo”
ii. Segundo vaso pequeño: “B: mezcla H2O2 + almidón”
iii. Tercer vaso pequeño: “Vitamina C”
iv. Cuarto vaso pequeño: “H2
O2”
v. Quinto vaso pequeño: “Almidón”
vi. Primer vaso grande “Agua”
vii. Segundo vaso grande: “Residuos”
2. Etiqueta las jeringuillas:
i. Primera jeringuilla de 5 ml: “Vitamina C”
ii. Segunda jeringuilla de 5 ml: “Tintura de yodo”
iii. Tercera jeringuilla de 5 ml: “Almidón”
iv. Primerajeringuilla de 10 ml: “Agua”
v. Segunda jeringuilla de 10 ml: “H2
O2”
3. Desecha la aguja hipodérmica de las jeringuillas. Si es difícil acceder al interior de alguno de los vasos de reactivos con las jeringuillas sin aguja, puedes volver a incorporársela.
4. Llena el vaso “Agua” con agua del grifo.
5. Con la jeringuilla “Agua”, toma 60 ml del vaso “Agua” (tendrás que hacerlo en seis pasos) yviértelos en el vaso “Vitamina C”. Disuelve el contenido de un sobre de vitamina C en este vaso, ayudándote con una cucharilla.
6. Toma ahora 50 ml de agua y viértelos en el vaso “Almidón”. Con una cucharilla de postre limpia y seca, añade 3 cucharaditas enrasadas de almidón en polvo a los 50 ml de agua. Agita con la cucharilla, para que se forme una suspensión de almidón en agua.
7. Vierte 20...