vidrios hermeticos

Introducción
A lo largo de este proyecto se lograra la comprobación del por qué las ventanas herméticas son superiores a las ventanas de un solo vidrio, daremos a conocer los principios de su funcionamiento, en base a los conocimientos de termodinámica obtenidos a lo largo del curso. Realizando los cálculos necesarios y con ayuda de un prototipo para un mejor entendimiento.Marco teórico
La termodinámica analiza los efectos que poseen a nivel macroscópico de las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema. Es importante subrayar que existe una serie de conceptos básicos que es fundamental conocer previamente a entender cómo es el proceso de la termodinámica, la temperatura es una magnitud que mide el niveltérmico o el calor que un cuerpo posee. Toda sustancia en determinado estado de agregación (sólido, líquido o gas), está constituida por moléculas que se encuentran en continuo movimiento, y el calor es la energía que pierde o gana en ciertos procesos.
La base de la termodinámica es todo aquello que tiene relación con el paso de la energía, un fenómeno capaz de provocar movimiento en diversoscuerpos.
La ley cero, conocida con el nombre de la ley del equilibrio térmico consta de dos sistemas con un tercero que están en equilibrio térmico entre sí, este debe entenderse como el estado en el cual los sistemas equilibrados tienen la misma temperatura.
Mientas que la primera ley de la termodinámica, es la aplicación del principio de conservación de la energía a los procesos de calor, estípico escribir la primera ley como ΔU=Q+W para sistemas cerrados. Donde Q es igual a calor y W a trabajo realizado sobre el sistema, en vez de trabajo realizado por el sistema.

Energía Interna, entalpia y calores específicos de gases ideales.
Se define un gas ideal como un gas cuya temperatura, presión y volumen especifico se relacionan mediante

Se ha demostrado en forma matemática yexperimental que para un gas ideal la energía interna es solo una función de la temperatura. Es decir

La energía interna es una función de la temperatura solamente y no de la presión o del volumen especifico.
Con la definición de entalpia y la ecuación de estado de un gas ideal, se tiene




Dado que R es constante y , se reduce que la entalpia de un gas ideal es también solo una función de latemperatura:

Puesto que para un gas ideal y dependen únicamente de la temperatura, los calores específicos y dependen también, a lo sumo, solo de la temperatura. Por lo tanto, a una temperatura dada de un gas ideal tienen valores fijos sin importar el volumen específico o la presión. Entonces, los cambios diferenciales en la energía interna y la entalpia de un gas ideal se pueden expresar comoy
El cambio de energía interna o la entalpia para un gas ideal durante un proceso que pasa del estado 1 al 2 se determina integrando estas ecuaciones:

y


Para llevar a cabo estas integraciones se requiere tener relaciones para y como funciones de la temperatura.
Entonces al llevar a cabo las integraciones en estas ecuaciones, se obtiene:



Los calores específicospromedio y
se evalúan de esta tabla a la Temperatura
promedio.
Si no se conoce la temperatura fina l, los calores específicos se pueden evaluar en o en la temperature promedio anticipada. Entonces se determina usando estos valores de calor específico. Si es necesario, el valor de se puede refinar evaluando los calores específicos en la nueva temperatura promedio.
Otra forma de determinar loscalores específicos promedio es evaluarlos en yy luego sacar su promedio.
Las relacionesy antes dadas no estan restringidas a alguna clase de proceso, si no que son validas para todos los procesos. La presencia del calor especifico a volumen contantes en una ecuacion no debe hacer pensar que esata ecuacion es valida solo para un proceso a volume constante; por el contrario, la relacion es...