vol. mol.

Volumen molar
El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:
m3 · mol-1
Un mol decualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moléculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un molde cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa unmol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros.3 Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.
Este valor delvolumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se apartaligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:
Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L.
Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L.
Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L.
En el caso de sustancias enestado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo:
Para el nitrógeno líquido (–210 °C) el volumen molar es de 34,6 cm3.
Para el agua líquida (4 °C)el volumen molar es de 18,0 cm3.
Ejemplo [editar]
¿Que volumen ocupan 30 gramos de gas nitrógeno: , a cero grados centígrados y una atmósfera de presión? Masa atómica del nitrógeno= 14,0067.Haciendo la regla de tres:

despejando x:

realizadas las operaciones da como resultado:

que es el volumen ocupado por 30 gramos de nitrógeno a cero grados centígrados y una atmósfera de presión.¿Cuanto pesan 50 litros de gas oxígeno , a cero grados centígrados y una atmósfera de presión? Masa atómica del oxígeno = 15,9994.
Por regla de tres tenemos que:

despejando x:

realizadas las...