Volumetri

DETERMINACION DE CLORUROS
0956961 JENNIFER RAMIREZ MILLAN ( jennifer_0791@hotmail.com)
0957058 MICHAEL JESUS MUÑOZ GOMEZ ( masky19@hotmail.com)

RESUMEN:
Esta práctica tiene como objetivo principal utilizar los diferentes metodos volumetricos para la determinacion de cloruro, para el método de Fajans se realizó titulando el NaCl con AgNO3 usando como indicador la fluoresceína de igual manerase hizo el método de Mohr pero usando como indicador el K2CrO4 y en el método final,metodo de Volhard, aparte de utilizar como indicador el NH3Fe(SO4)2.12H2O y de utilizar como agente titulante el KSCN, se hizo una filtración y se determino la cantidad de cloruros indirectamente. De estos métodos seobtuvieron porcentajes de cloruros 55% ± 4.6%, 53% ± 4.5%, 41.6% ± 8.7% con errores relativos de9.6%, 5.6% y 17.1%.

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS:
Para la determinación de cloruros se utilizaron 3 métodos, pero antes se estandarizaron los titulantes, los datos están reportados en la tabla 1.
Tabla 1 Datos obtenidos de la estandarización de AgNO3 y KSCN
Titulante | Volumen (mL) (±0.1mL) | Peso NaCl g (±0.0001g) |
AgNO3 | 10,4 | 0,0570 |
KSCN | 10.5 | 0.1645 |

Seguido se calcularonla molaridad de cada sustancia:
* Molaridad de AgNO3
0,0570gNaCl×1 mol NaCl58,45gNaCl×
×1 mol AgNO31 mol NaCl×110.4×10-3L AgNO3
= 0.0937 M AgNO3
* Molaridad de KSCN
10.00x10-3L AgNO3×0.1731 mol AgNO3 L AgNO3×
×1 mol KSCN1 mol AgNO3×110.5x10-3L KSCN
= 0.1648 M KSCN
MÉTODOS VOLUMÉTRICOS:
Tabla 2 Pesos y volúmenes de cada método
Método | Volumen del titulante mL(±0.1mL) | Pesomuestra g (±0.0001g) |
Fajans | 7.3 | 0,0723 |
Mohr | 8.7 | 0.0898 |
| 10.4 | 0.0821 |
Volhard | 13.9 | 0.1645 |

Basados en la tabla 2 se hallan los porcentajes de cloruros en cada método:
* M. Fajans
7.3×10-3L AgNO3×0.0937molAgNO3 L AgNO3×
1 mol NaCl1 mol AgNO3× 58,45gNaCl1 molNaCl×
10.0723 g muetra×100=55%
Error relativo:
%Ɛ = (VE) - (VR) (VR) ×100
%Ɛ = (55) - (50.18) (50.18)×100
%Ɛ = 9.6%

* M. Mohr
Para este método se eligió la primera titulación ya que su color fue el que mas se acerco al esperado:

8.7×10-3L AgNO3×0.0937molAgNO3 L AgNO3×
1 mol NaCl1 mol AgNO3× 58,45gNaCl1 molNaCl×
10.0898 g muetra×100=53%
Error relativo:
%Ɛ = (VE) - (VR) (VR) ×100
%Ɛ = (53) - (50.18) (50.18) ×100
%Ɛ = 5.6%
* M. Volhard
n totales de AgNO3
20.00×10-3LAgNO3×0.1731molAgNO3 L AgNO3
=3.461× 10-3 mol AgNO3

n totales de AgNO3 que reaccionan con KSCN
13.9×10-3L KSCN×0.1648mol KSCN L KSCN×
1 mol AgNO31 mol KSCN= mol AgNO3

n totales de AgNO3 que reaccionan con NaCl
3.461× 10-3 mol AgNO3 - 2.29× 10-3 mol AgNO3
=1.17× 10-3 AgNO3
Porcentaje cloruros:
1.17× 10-3 AgNO3 × 1 mol NaCl1 mol AgNO3×
58,45gNaCl1 molNaCl×10.1645 g muetra×100
=41.6%Error relativo:
%Ɛ = (VE) - (VR) (VR) ×100
%Ɛ = (41.6) - (50.18) (50.18) ×100
%Ɛ = 17.1%

PORCENTAJE DE NaCl EN EL CALDO
Se investigo y se hallo que en 10g de caldo (1 porción) hay 1974 mg de Na, con estos datos se calculo el porcentaje de NaCl en el caldo:
1,974g Na×1 mol Na22.98gNa×1 mol NaCl1 mol Na×
58,44g NaCl1 mol NaCl×5.018g NaCl10g porcion caldo×100
=50.18% NaCl
DATOS ESTADISTICOSDEL GRUPO:
Se tomaron los porcentajes de cloruros de los grupos de laboratorio y se reportaron en le tabla 3.
Tabla 3 porcentajes de cloruros del grupo
M. Fajans (%) | M. Mohr (%) | M. Volhard (%) |
56.9 | 36.4 | 54.5 |
41.2 | 35.9 | 54.5 |
36.4 | 51.9 | 45.9 |
51.0 | 44.9 | 58.0 |
45.4 | 45.0 | 32.2 |
41.7 | 41.7 | 32.2 |
45.0 | 53 | 23.2 |
55 | 53 | 41.6 |

Basados en latabla 3 se calculo promedio (μ), desviación estándar (σ) e intervalo de confianza (IC):

* FAJANS
Promedio (μ):
μ=i=1nxn
μ= 372.68=46.6%
Deviación estándar (σ):
σ= i=1nxi-μ2n
σ=6.68%
IC (95%):
IC= μ± z σn
IC= 46.6% ± 4.6%
Test Q
Qcalculada= 56.9-5556.9-36.4
Qcalculada=0.092
Qtabulada: 3,35
Qcalculada: 0.092
Como Qtabulada >Qcalculada por lo tanto el dato...