Volumetria

Trabajo práctico N° 2: Volumetrías


I. VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE. DETERMINACIÓN DE ACIDEZ TOTAL

Objetivo:
Preparar y valorar NaOH 0,1N. Calcular el factor de corrección NO COPIAR LA GUIA!! ESCRIBIR LO QUE SI SE HIZO!!!
Determinación de acidez total en diversos productos alimenticios. SOLO 1

Parte A: Preparación y valoración de NaOH 0,1N. Cálculo del factor de correcciónFundamentos teóricos:
La volumetría ácido-base es una técnica de análisis que se basa en la medición de un volumen. Básicamente, ocurre una reacción cuya formulación responde a las leyes estequiometrias:
A + B C
A: sustancia de concentración desconocida
B: sustancia conocida de referencia (patrón)

La reacción debe ser: rápida, completa, se debe poder determinar el punto final mediante eluso de indicadores, su estequiométrica debe ser definida, no tiene que haber reacciones colaterales, se debe poder medir perfectamente el volumen.

Patrón Primario: Compuesto de pureza elevada que sirve como material de referencia en todos los métodos volumétricos y gravimétricos. La exactitud del método depende de las propiedades de este compuesto. Los requisitos más importantes para unpatrón primario son:
Máxima pureza
Estabilidad atmosférica
Ausencia de agua de hidratación para evitar variaciones en las composiciones
Que sea de fácil adquisición y bajo precio
Solubilidad suficiente en el medio de titulación
Masa molar razonable grande para disminuir errores asociados a la operación de pesada

Valoración: Es la determinación en la cual la cantidad o laconcentración de un reactivo es desconocida y se lo compara con otro que reúne las condiciones de patrón primario.

Titulación: La técnica utilizada es la misma sólo que se utiliza como referencia una sustancia previamente valorada.

En una titulación, el punto de equivalencia es un punto teórico que no puede determinarse experimentalmente. Este punto, se alcanza cuando la cantidad de titulanteagregado es químicamente equivalente a la cantidad de analito presente en la muestra. En el laboratorio, podemos estimar su posición observando un cambio físico asociado a la condición de equivalencia. A este cambio se lo conoce como punto final de la titulación.
Como se mencionó, para determinar el punto final de una titulación, se debe observar un cambio físico apreciable como ser un cambio decolor dado por un indicador en particular.
Un indicador ácido-base es un ácido o una base orgánicos débiles cuya forma no disociada tiene un color diferente al de su base o ácido conjugados.
Para un indicador ácido se da el siguiente equilibrio:

Color ácido Color básico
Y para un indicador básico:Color básico Color ácido

El rango o intervalo de viraje de un indicador es el intervalo de pH en el cual se produce el cambio de color del indicador. Está dado por:

Intervalo de pH =

El intervalo de viraje es influido por la temperatura, la fuerza iónica del medio y las presencias de disolventes orgánicos o partículas coloidales.Técnica operatoria:
En un peso filtro pesamos con balanza analítica aproximadamente 0,3g de ftalato ácido de potasio. Luego colocamos en un erlenmeyer y lo disolvimos en agua destilada libre de CO2.
Agregamos 2 gotas de fenolftaleína, y lavamos tres veces la bureta con porciones de la solución a valorar. Cargamos la bureta por encima del cero, quitamos el aire que queda en el pico yenrasamos (el erlenmeyer colocamos sobre un papel blanco para observar mejor el viraje del indicador).
Finalmente, agitando el Erlenmeyer, comenzamos con el agregado de Na (OH) hasta el viraje del indicador y leímos en la bureta el volumen de titulante gastado.

Ftalato ácido de potasio


PESADA



DISOLUCIÓN agua destilada...