volumetria

VOLUMETRÍA
Volumetría es el proceso de medición de la capacidad de combinación de una sustancia, por medio de la medición cuantitativa del volumen necesario para reaccionar estequiometricamente con otra sustancia. En general las valoraciones se realizan agregando cuidadosamente un reactivo de concentración conocida a una solución de la sustancia cuya concentración se desea determinar, hasta quese juzga que la reacción entre ambas es completa; luego se mide el volumen del reactivo empleado.
Cuando se quiere llevar a cabo lo que es la preparación de soluciones patrón de un ácido y una base o sea volumetría de neutralización, hay varios aspectos que se deben considerar, estos son:
Soluciones de reactivos utilizados en acidimetría y alcalimetría idealmente las sustancias utilizadas comoreactivos en los métodos de neutralización deben estar altamente ionizados, no será volátiles ni oxidantes, ser estables y no formar sales insolubles durante la valoración.
Acidos más utilizados en este tipo de titulaciones:
Acido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido perclorico, ácido oxálico (el cual sólo se utiliza para la valoración de bases fuertes) y otros.
Bases más utilizadas paravaloraciones
Hidróxido de sodio (se debe almacenar la solución en frascos de polietileno, pues aún las soluciones diluidas atacan el vidrio y se contamina con silicatos) hidróxido de potasio y carbonato de sodio, el cual se utiliza en la valoración de ácidos fuertes, únicamente.
Patrones primarios alcalinos más utilizados
Carbonato de sodio (valoración de ácidos fuertes), Borax Na2B4O7 *10 H2O yotros.
Patrones primarios ácidos mas utilizados
Äcido oxálico, dihidrtado, ácido benzóico, ácido sulfámico y ftalato ácido de potasio. El último es el patrón primario ácido más común; la sal utilizada tiene generalmente una pureza muy elevada (99.95%) y debe secarse a temperaturas inferiores a 125°C para evitar que se componga; el indicador que se utiliza en la reacción es fenolftatelína y lavaloración según la reacción:
KOOC - C6H4 - COOH+ ß à KOOC - C6H4 - COO- + H2O

Otros aspectos importantes en volumetría de neutralización
Entre los factores de influyen en la posibilidad de realizar una valoración de un ácido fuerte con una base fuerte, por ejemplo, el límite inferior para la concentración de éstos es de 0.001 N pues si están más diluídos, el cambio de pH al alcanzar el puntoestequiométrico se hace muy pequeño para que pueda detectarse por medio de un indicador visual. Antes de realizar una valoración de neutralización debe considerarse cuál será el pH de la solución en el punto estequiométrico para así poder escoger un indicador adecuado para el sistema.
En las titulaciones de neutralización deberá bastar, en principio, una sola solución patrón, ácido o base; en lapráctica, conviene tener ambas disponibles para lograr una localización más exacta de los puntos finales. Una solución se valora contra un patrón primario; la normalidad de la otra solución se encuentra determinando la razón de volúmenes ácido-base, esto es, los mililitros de ácido requeridos para neutralizar 1.000 ml de base.
En el análisis volumétrico la cantidad de sustancia que se busca sedetermina de forma indirecta midiendo el volumen de una disolución de concentración conocida, que se necesita para que reaccione con el constituyente que se analiza (analito) o con otra sustancia química equivalente. El proceso de adición de un volumen medido de la disolución de concentración conocida para que reaccione con el constituyente buscado, se denomina valoración. La disolución deconcentración conocida es una solución patrón, que puede prepararse de forma directa o por normalización mediante reacción con un patrón primario. El punto final de la valoración se aprecia por un cambio brusco de alguna propiedad del sistema reaccionante, estimado mediante un indicador; este cambio debería presentarse idealmente en el momento en que se haya añadido una cantidad de reactivo equivalente a...