Volumetria

Navojoa, sonora. A 4 de Diciembre de 2012
Introducción
En este trabajo se ablara de la volumetría de formación de complejos que es un método químico de análisis cuantitativo que tiene por objeto determinar la concentración exacta de una disolución de un ión metálico (o varios), utilizando una propiedad química del mismo, su capacidad para formar complejos de alta estabilidad con un ligando(generalmente de naturaleza orgánica) que actúa como valorante. En este tipo de valoraciones casi siempre se utiliza un indicador visual externo como método de detección del punto final ya que no es fácil disponer de un sensor (electrodo de ión selectivo al metal) que permita seguir el transcurso de la valoración. Los indicadores visuales que se utilizan habitualmente en las valoraciones deformación de complejos son los conocidos como indicadores metalocrómicos. Son sustancias orgánicas con capacidad de formar, a muy bajas concentraciones, complejos con los (o los) iones metálicos (s) a valorar. Presentan dos colores distintos, uno para la forma libre y otro para la forma compleja con el metal. Si por ejemplo se valora una muestra conteniendo un ión metálico, al añadir el indicador alerlenmeyer se formará el complejo metal-indicador y se verá su color. Al ir valorando con el ligando se irá formando el complejo metal-ligando pero permanecerá también el complejo metal-indicador,

Índice
1-Titulación por formación de complejos

1.1 complejo o compuesto de coordinacion
2- Titulación quelometricas
2.1-equilibrio en las titulaciones con AEDT

2.2-curvas detitulación

2.3- efectos de complejo

2.4- efecto de hidrolisis

3- indicadores para las titulaciones quelometricas

4- complexometria

1 -Titulación de formación de complejos

Uno de los tipos de reacciones químicas que pueden servir como base de una determinación volumétrica es aquella que implica la formación de un complejo o ion complejo soluble pero ligeramente disociado. Un ejemploes la reacción del ion plata con el ion cianuro en la que forma un ion complejo muy estable el Ag(CN)2

Los complejo que deseamos considerar en este capítulo se forman por medio de la reacción de un ion metálico, catión, con un anión o una molécula neutra. Al ion metálico del complejo se le llama átomo central, y al grupo unido al átomo central se le conoce como ligando. El número de enlaces quepuede formar el átomo metálico central es el numero de coordinación del metal. En el complejo anterior, la plata es el átomo metálico central con un numero de coordinación igual a dos y el cianuro es el ligando.
La reacción por medio de la cual se forma un complejo se puede considerar como una reacción acido-base de Lewis en la que el ligando actúa como la base, donando un par de electrones alcatión, que es el acido. El enlace que se forma entre el átomo metálico central y el ligando casi siempre es covalente pero en algunos casos la interacción puede ser por atracción coulombica. Algunos complejos sufren reacciones de substitución con mucha rapidez y se dice que el complejo es lábil

1.1 - complejo o compuesto de coordinación

Se forman por la reacción de un ion metálico,catión, con un anión o una molécula neutra. Al ion metálico del complejo se le llama átomo central, y al grupo unido al átomo central se le conoce como ligando. El número de enlaces que puede formar el átomo metálico central es el número de coordinación del metal. En solución acuosa casi todos los iones metálicos están formando complejos, donde el agua es el ligando teniendo lugar la coordinaciónpor la donación de un par de electrones del oxígeno

2- titulaciones quelometricas

En los párrafos precedentes mencionamos la conveniencia de utilizar quelones como el AEDT como titulantes de iones metálicos. En esta sección deseamos revisar un poco el equilibrio implicado en estas titulaciones, considerar las técnicas para la detección del punto final y mostrar algunas aplicaciones...