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I.- Introducción

Fundamento teórico.

Muchas reacciones químicas de síntesis se efectúan en medio líquido, utilizando agua como disolvente, la relación soluto-disolvente es la concentración deuna solución, una de las formas para expresar la concentración de las soluciones es la Molaridad.
La Molaridad (M) se define como el número de moles de especie disuelta en un litro de solución.La cantidad de moles con la que participan las sustancias en una reacción química es equivalente a los coeficientes de reacción, éstos multiplicados por los pesos moleculares de las sustanciasparticipantes, indican los gramos de reactantes que actúan y los gramos de productos que se forman.

2KI + Pb(NO3)2 ------ 2KNO3 + Pbl2


Para calcular el rendimiento de la reacción de transformación,se compara el producto obtenido (PbI2), con el teórico calculado:



Objetivos
1. Verificar la ley de conservación de la materia, determinando los gramos de producto gracias a la combinación decantidades definidas de reactivos.
2. Determinar el reactivo limitante
3. Analizar los resultados mediante una gráfica de producto formado y reactivo usado.
4. Calcular el rendimiento de lareacción.
II. Realización del experimento.

a) Preparación de una solución de Ioduro de potasio
Pesar en un vaso de precipitados de 50 ml la cantidad de Ioduro de potasio necesaria para preparar unasolución de 25 ml 0.2 M y disolver la sal con aproximadamente 10 ml de agua destilada, si no se disuelve aumenta algo de agua, verter la solución en un matraz aforado de 25 ml y agregar agua hasta elaforo, anotar sobre una etiqueta la fórmula y concentración del compuesto preparado, pegar sobre el matraz.
b) Disponer de una solución preparada de nitrato de plomo 0.2 M
c) Formación delprecipitado y los cristales
Colocar en un vaso de precipitados de 100 ml los 25 ml de KI preparados, preparar un baño maría con agua de grifo, poner el vaso con la solución de KI en el baño maría,...