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FUNDAMENTO
La teoría atómica de Dalton recibió una confirmación definitiva cuando el químico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856) enunció su hipótesis, que permitió explicar la ley de Gay-Lussac delos volúmenes de combinación. Esta hipótesis dice: "Volúmenes iguales de todos los gases en las mismas condiciones de presión y temperatura contiene el mismo número de moléculas". Este principio, queestableció el concepto de átomo y molécula, fue poco conocido y mal acogido por los químicos de la época, olvidándose durante casi 50 años hasta que en 1858 Cannizzaro dio a conocer claramente susignificado y aplicación.
El número de moléculas que hay en un mol se denomina número de Avogadro. Mediante el estudio de láminas delgadas, viscosidad de los gases, movimiento browniano, color azul delcielo, luz emitida por un cuerpo negro incandescente, electrólisis, conductividad eléctrica de los gases, radiactividad, difracción de rayos X, etcétera, se encuentran valores del número de Avogadromuy concordantes. El valor aceptado del número de Avogadro, determinado por el método de la difracción de rayos X es
N = 6,0235 *1023 .
MATERIALES Y REACTIVOS Balanza analítica
Probeta de 10 mLBalón aforado de 25 mL
Pipeta Pasteur
Erlenmeyer de 25 mL
2 Vasos de precipitado ( 50 mL) Recipiente de gran superficie ( mayor a 40 cm de lado)
Regla
Agua destilada
Alcohol etílicoabsoluto
Aluminio en polvo
Ácido oleico
INTRODUCCIÓN
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) quehay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.2 3 Originalmente se llamó número de Avogadro.
OBJETIVO
Determinarexperimentalmente el número de Avogadro calculando el número de moléculas que están presentes en una capa mono molecular de aceite de oliva bajo la forma de ácido oleico.
FUNDAMENTO
La teoría atómica...