yo soy lo que soy

Número cuántico.
En su modelo atómico, Bohr introdujo la idea de que los electrones de los átomos se encuentran en niveles de energía a los que llamo, y represento la diferencia de energía entre dos orbitas adyacentes cualesquiera como un solo cuanto de energía.
Números cuánticos son:
n, l, m, s.
n: representa el nivel de energía donde están ubicados los electrones.
l: indica el subnively la forma de la orbital para el o los electrones.
m: designo de orientación de la orbital
s: índica el spin del electrón:
Numero cuántico “l”:
Secundario o azimutal. Se relaciona con la forma del orbital y determina el sub nivel en cual se localiza el electrón.
Número cuántico magnético “m”:
Permite explicar la emisión de radiación cuando el átomo este inmerso en un campo magnético, ademásdefine la orientación especial del orbital.
Los valores de “m” son desde -1 hasta +1 pasando por el 0,
n
l
m
s
n=1
l=0
s
0
s=2
n=2
l=1
sp
-1,0,+1
p=6
n=3
l=2
spd
-2,-1,0,+1,+2
d=10
n=4
l=3
spdf
-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
f=14
Número cuántico “s”: este número cuantico se relaciona con el movimiento de rotación o giro que el electrón efectúa sobre su propio eje.
Númerocuántico.
En su modelo atómico, Bohr introdujo la idea de que los electrones de los átomos se encuentran en niveles de energía a los que llamo, y represento la diferencia de energía entre dos orbitas adyacentes cualesquiera como un solo cuanto de energía.
Números cuánticos son:
n, l, m, s.
n: representa el nivel de energía donde están ubicados los electrones.
l: indica el subnivel y la forma de laorbital para el o los electrones.
m: designo de orientación de la orbital
s: índica el spin del electrón:
Numero cuántico “l”:
Secundario o azimutal. Se relaciona con la forma del orbital y determina el sub nivel en cual se localiza el electrón.
Número cuántico magnético “m”:
Permite explicar la emisión de radiación cuando el átomo este inmerso en un campo magnético, además define laorientación especial del orbital.
Los valores de “m” son desde -1 hasta +1 pasando por el 0,
n
l
m
s
n=1
l=0
s
0
s=2
n=2
l=1
sp
-1,0,+1
p=6
n=3
l=2
spd
-2,-1,0,+1,+2
d=10
n=4
l=3
spdf
-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
f=14
Número cuántico “s”: este número cuantico se relaciona con el movimiento de rotación o giro que el electrón efectúa sobre su propio eje.
Número cuántico.
En sumodelo atómico, Bohr introdujo la idea de que los electrones de los átomos se encuentran en niveles de energía a los que llamo, y represento la diferencia de energía entre dos orbitas adyacentes cualesquiera como un solo cuanto de energía.
Números cuánticos son:
n, l, m, s.
n: representa el nivel de energía donde están ubicados los electrones.
l: indica el subnivel y la forma de la orbital parael o los electrones.
m: designo de orientación de la orbital
s: índica el spin del electrón:
Numero cuántico “l”:
Secundario o azimutal. Se relaciona con la forma del orbital y determina el sub nivel en cual se localiza el electrón.
Número cuántico magnético “m”:
Permite explicar la emisión de radiación cuando el átomo este inmerso en un campo magnético, además define la orientación especialdel orbital.
Los valores de “m” son desde -1 hasta +1 pasando por el 0,
n
l
m
s
n=1
l=0
s
0
s=2
n=2
l=1
sp
-1,0,+1
p=6
n=3
l=2
spd
-2,-1,0,+1,+2
d=10
n=4
l=3
spdf
-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
f=14
Número cuántico “s”: este número cuantico se relaciona con el movimiento de rotación o giro que el electrón efectúa sobre su propio eje.
Número cuántico.
En su modelo atómico, Bohrintrodujo la idea de que los electrones de los átomos se encuentran en niveles de energía a los que llamo, y represento la diferencia de energía entre dos orbitas adyacentes cualesquiera como un solo cuanto de energía.
Números cuánticos son:
n, l, m, s.
n: representa el nivel de energía donde están ubicados los electrones.
l: indica el subnivel y la forma de la orbital para el o los...