Yo y tu

CRISTALIZACIÓN
Operaciones térmicas:son operaciones en las cuales la temperatura juega un papel importante, permitiendo la separación de distintos componentes de una mezcla líquida.
Antes de usarlas conviene definir los siguientes conceptos :
*Estados de la materia: sólido, líquido y gas. Varían unos de otros en cuanto a las fuerzas de cohesión que mantienen unidas a las partículas. Dependende la temperatura y de la presión.

*Cambios de estado:
o Sólido-líquido: FUSIÓN
o Sólido-gas: SUBLIMACIÓN
o Líquido-solido: SOLIDIFICACIÓN
o Líquido-Gas: EVAPORACIÓN
o Gas-sólido: SUBLIMACIÓN
o Gas-líquido: CONDENSACIÓN O LICUACIÓN

*Presión de vapor: Presión de un vapor en equilibrio con su líquido. Cuanto más volátil sea un líquido mayor será su presión de vapor.

*Punto deebullición: Temperatura a la cual la presión de vapor del líquido se iguala a la presión atmosférica. El líquido pasa a gas.

Calor latente: Cantidad de calor que absorbe o cede un mol de de una determinada sustancia cuando pasa de un estado a otro a la temperatura de transición

Diagrama de fases: Gráficos que representan los cambios de estado.En el punto de unión de las tres curvas llamado puntotriple puede coexistir las fases sólida, líquida y gaseosa.

Punto de rocío: Temperatura en la que el aire tiene una humedad relativa del 100%. Se debe a que el aire, durante el día contenía una cierta cantidad de vapor que durante la noche, , ha saturado el ambiente cayendo en forma de lluvia.

Solubilidad: Cantidad máxima (en gramos) de cualquier soluto que se puede disolver en 100 g de undisolvente a una temperatura dada

Disolución saturada: Cuando una disolución contiene la máxima cantidad posible de soluto disuelto a una temperatura dada, decimos que está saturada a esa temperatura. Es una disolución en equilibrio con un exceso de soluto.
Cristalización: consiste en la formación de partículas sólidas en el seno de una fase líquida homogénea. técnica que se emplea lapurificación de sustancias. En la industria es importante para:
-Purificar sustancias
-Uniformar tamaños y así impedir apelmazamientos
-Presentar un producto atractivo

SOLUBILIDAD.DILUCIÓN SATURADA
Para disolver un soluto en un disolvente añadimos soluto y vamos disolviendo. Las moléculas de soluto se van disolviendo a través del disolvente, haciendo el disolvente de medio de dispersión.Cuando yano se disuelve más, se establece un equilibrio dinámico entre el soluto no disuelto y el soluto disuelto. La disolución en equilibrio con un exceso de soluto se conoce como disolución saturada,

FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE SATURACIÓN
*Temperatura
*Agitación: con la agitación conseguimos mayor dispersión del soluto en el disolvente.
*Tamaño de la partícula: se consigue mayorvelocidad de disolución si aumentamos la superficie de contacto
Los tres factores influyen cuando se prepara una disolución en el laboratorio:
1) Pesamos la sal
2) Disminuimos el tamaño de partícula en el mortero
3) Calentamos
4) Agitamos ayudando al soluto a disolverse
En la industria estos tres factores también sirven para aumentar la velocidad de dilución

VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD CONLA Tº
Al aumentar la Tº aunmenta la solubilidad

CURVAS DE SOLUBILIDAD
El coeficiente de solubilidad :Coeficiente que se asocia a cada elemento en relación con otro. Depende de la temperatura, de la naturaleza del disolvente y de la presión.
Curvas de solubilidad: Representaciones gráficas de la solubilidad de un soluto en función de la temperatura.Los puntos de la curva representan lasolución saturada. Una disolución está saturada cuando el disolvente no admite más cantidad de soluto.
Disolución sobresaturada, si la conseguimos sobrepasar podemos conseguir la obtención de cristales en el proceso de cristalización

CRISTALIZACIÓN
Paso de una sustancia de una disolución a su estado cristalino. Procedimiento utilizado para la purificación de una sustancia sólida a temperatura...