Yoyhj

1.¿Por qué en la preparación de soluciones se usa un matraz aforado y no una probeta?

* Porque con el uso del matraz el volumen que se toma es mucho mas exacto debido aque la marca que tiene llegando a la boca nos indica cuando ya tenemos la cantidad de solución que se esté necesitando
2.¿Cuándo se tiene una sustancia hidratada, qué peso de soluto se debeconsiderar?

* el peso del agua, es decir tanto el peso que tiene el soluto que forma la sustancia hidratada (H2O)

3.La densidad de una solución de KCl que contiene 246 g de sal en 100 g de agua, esde
1.131g/mL, a 210C, mientras que la densidad de KCl sólido, a igual temperatura, es 1.984 g/mL
Calcular:

La molaridad La normalidad La molalidad La fracción molar El tanto por ciento en peso Eltanto por ciento en volumen

* 246 g KCl 1.133 g/ml
246 g KCl 1Mol KCl 1.131 g Solución 1000 ml Solución =10.7M
346 g Solución 74.54 g KClml Solución 1L Solución

* 10.7 Molar de KCl a normal
10.7 moles KCl 1 eq - gr = 10.7 N
L Solucion 1 mol Kcl

* Fracción Molar = # Molessoluto
# Moles solución
# moles KCL= 246 g KCL x 1 Mol KC = 3,30002 moles KCl
74.54 gKCl

# moles H2O = 100 g H2O x 1 mol KC = 5,55 moles H2O
18 gr KCl

Fracción Molar = 3.30002 Moles KCl3.30002 Mol KC + 5.55 Mol H2O
Fracción Molar = 3.30002 Mole KCl
8.85 Mol Solución
Fracción Molar =0,372883 KCl

* % Peso 246 g KCl * 100 =
346g solución
%peso = 71.0982%

246 g KCl 1.131 g solución = 0.8041 g KCl
346 g...