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Páginas: 2 (341 palabras)
Publicado: 6 de diciembre de 2012
Nombres: Alejandro Muñoz Montero
David Mas Adelantado
Práctica 1: Determinación de hierro por espectrometría visible
Introducción:
En esta práctica aprenderemos el uso y lasaplicaciones del espectrofotómetro. La espectrofotometría de absorción en el visible es un método óptico que se basa en la medida de la absorción de la luz visible, con el cual podremos determinarcompuestos coloreados o incoloros capaces de colorearse mediante alguna reacción.
Objetivo:
En esta práctica haremos uso de la espectrofotometría para determinar la concentración de hierro endeterminadas muestras.
Material:
- Espectrofotómetro - Cubetas de plástico
- Matraces (50 y 100 ml) - Pipetas aforadas (1, 2 y 5 ml)
- Pipeta graduada (5 ml) - Probeta (25 ml)
-Vaso de precipitados (100 ml)
Productos:
- Disolución KSCN 3M - Acetona
- Disolución HCl 1M - Disolución patrón de Fe
Sección experimental:
Para poder determinar laconcentración de un compuesto mediante el uso de espectrofotometría necesitamos obtener la longitud de onda (λ) que nos dé el valor máximo de absorbancia del compuesto. Para ello usaremos un compuesto sin elelemento a determinar, que será el blanco de reactivos, como referencia para el espectro de absorción y una disolución con una concentración del elemento a determinar fija, obteniendo esta gráfica deabsorbancia frente longitud de onda:
[pic] [pic]
Con estos datos podemos determinar que la longitud de onda que nos da en valor de absorbancia máximo es 482 nm.
Con esta longitud deonda realizaremos la espectrofotometría de compuestos con diferentes concentraciones conocidas con tal de obtener una recta con la cual poder determinar la concentración de un compuesto mediante elvalor de la absorbancia obtenido. Obtenemos esta recta de absorbancia frente a concentración en ppm:
[pic]
A = 0,1253C + 0,0255
La pendiente de la recta obtenida es 0.1253, que es el valor de...
David Mas Adelantado
Práctica 1: Determinación de hierro por espectrometría visible
Introducción:
En esta práctica aprenderemos el uso y lasaplicaciones del espectrofotómetro. La espectrofotometría de absorción en el visible es un método óptico que se basa en la medida de la absorción de la luz visible, con el cual podremos determinarcompuestos coloreados o incoloros capaces de colorearse mediante alguna reacción.
Objetivo:
En esta práctica haremos uso de la espectrofotometría para determinar la concentración de hierro endeterminadas muestras.
Material:
- Espectrofotómetro - Cubetas de plástico
- Matraces (50 y 100 ml) - Pipetas aforadas (1, 2 y 5 ml)
- Pipeta graduada (5 ml) - Probeta (25 ml)
-Vaso de precipitados (100 ml)
Productos:
- Disolución KSCN 3M - Acetona
- Disolución HCl 1M - Disolución patrón de Fe
Sección experimental:
Para poder determinar laconcentración de un compuesto mediante el uso de espectrofotometría necesitamos obtener la longitud de onda (λ) que nos dé el valor máximo de absorbancia del compuesto. Para ello usaremos un compuesto sin elelemento a determinar, que será el blanco de reactivos, como referencia para el espectro de absorción y una disolución con una concentración del elemento a determinar fija, obteniendo esta gráfica deabsorbancia frente longitud de onda:
[pic] [pic]
Con estos datos podemos determinar que la longitud de onda que nos da en valor de absorbancia máximo es 482 nm.
Con esta longitud deonda realizaremos la espectrofotometría de compuestos con diferentes concentraciones conocidas con tal de obtener una recta con la cual poder determinar la concentración de un compuesto mediante elvalor de la absorbancia obtenido. Obtenemos esta recta de absorbancia frente a concentración en ppm:
[pic]
A = 0,1253C + 0,0255
La pendiente de la recta obtenida es 0.1253, que es el valor de...
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