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Practica N° 4
Objetivo general: condensar ioduro (I2) a partir de zinc metálico y cristales de iodo
Objetivos específicos:
* Simplificar un compuesto binario a través de sus elementos.
* Calcular el rendimiento de la reacción.
Desarrollo experimental
1. Se peso en una balanza analítica: zinc en polvo y cristales de yodo. Se realizo en un vidrio de reloj y luego se traslado al tubode ensayo pírex, donde se realizo la reacción.
2. Se añadió porciones de acido acético 0.2M previamente preparado, agitándolo vigorosamente con una varilla de vidrio después de cada adición hasta que la solución cambio de color. Se observo el constante cambio de color y aumento de temperatura de las paredes del tubo de ensayo.
3. Al decolorarse la solución y la temperatura del tubo deensayo fue normal (temperatura ambiente), se decanto la solución en un vaso precipitado pequeño, se lavo (2 veces) el sólido residual con pequeñas porciones ( 1 ml ) de solución acido acético (CH3COOH) 0.2M, para luego agregarlos a los lavados en el vaso precipitado
4. Posteriormente se seco el zinc (Zn) contenido en el tubo de ensayo en la plancha de calentamiento.
5. Ya seco el sólido, sedejo llevar a temperatura ambiente, se peso, se saco el zinc, se lavo el tubo de ensayo se seco y se peso.
6. Se determino el peso del solido por diferencia.
7. En la plancha de calentamiento se coloco la solución contenida en el vaso precipitado, la cual contiene ZnI2 (ioduro de zinc).
8. Se saco de la plancha de calentamiento y con un vidrio de reloj se tapo por aproximadamente 2minutos
9. Luego de que estuvo a temperatura ambiente, se peso el vaso con el sólido ZnI2.
10. Se disolvió el sólido con agua, se lavo y seco el vaso para luego pesarlo, dándonos así la cantidad de ZnI2 sintetizado.

Análisis de los resultados

1. Datos obtenidos.
* Masa del zinc: 0.216 g.
* Peso del vaso precipitado: 49.077 g.
* Peso del tubo de ensayo: 13.295 g.
*Acido acético (CH3COOH): 2ml
* Cristales de iodo: 0.22g.
* Peso del vaso precipitado con el sólido: 49.393 g.
* Peso del zinc en el tubo: 13.458 g.
* peso del vaso precipitado lavado y secado: 49.192 g.
2. Degradación de colores (cobre, negro, amarillo oscuro, miel oscura, miel clara, naranja y amarillo claro.) y cambio de temperatura entre los primeros cambios de color.3. Los cristales de iodo fueron los que ocasionaron la degradación del color de la solución dejando así al zinc en su estado natural en un periodo de 15 min aproximadamente. luego se decanto dos veces con el acido acético en la solución.
4. Luego de 15 min en la plancha de calentamiento se seco el zinc, se dejo llevar a temperatura ambiente para luego pesarlo obteniendo así como dato el pesodel zinc en el tubo. se retiro el zinc, se lavo y seco el tubo de ensayo obteniendo el peso del tubo de ensayo del inicio de la experiencia.
5. Se mantuvo durante 2 min aproximadamente el vaso precipitado en la plancha de calentamiento luego de la decantación hasta llevarlo a solido sin tener pérdidas del mismo.
6. Se saco de la plancha de calentamiento se dejo tapado con un vidrio dereloj por 2 min aproximadamente, se dejo llegar a temperatura ambiente se peso y se obtuvo como dato el peso del vaso precipitado con el sólido.
7. Finalmente se disolvió el sólido con agua, se lavo y seco el vaso para pesarlo obteniendo como dato el peso del vaso precipitado lavado y secado.

Resultados obtenidos
Nombres | Gr. De Zn | Gr. De I2 | Gr. De Zn exc. | Gr. De ZnI2 teórico | Gr. DeZnI2 practico | R. P |
Adriana JEduardo M | 0.216 | 0.22 | 0.163* | 0.434 | 0.201* | 46.31% |

Leyenda
* Gr. de Zn exc. (Peso del zinc que no reacciono)
* Gr. De ZnI2 teórico (calculo teórico)
* Gr. De ZnI2 práctico (calculo en el laboratorio)
* R.P. : rendimiento de la reacción en porcentaje

Nota: los valores que poseen (*) son calculados más adelante.
Cálculos
Gr. de...