C LCUL DE LA VARIACI D ENTALPIA D UNA REACCI
Páginas: 4 (806 palabras)
Publicado: 21 de abril de 2015
PRÀCTICA - CÀLCUL DE LA VARIACIÓ D’ENTALPIA D’UNA REACCIÓ. APLICACIÓ DE LA LLEI DE HESS.
1. INTRODUCCIÓ.
L’objectiuprincipal d’aquesta primera pràctica ha estat aprendre a calcular l’entalpia de diferents reaccions, mesurant la calor alliberada. La entalpia és el sumatori de l’energia interna de la matèria i el productedel seu volum multiplicant per la pressió. L’etimologia del mot consisteix en el prefix en més el verb grec thalpein, que significa escalfar
Comprovar la llei de Hess a partir de les entalpiescalculades ha sigut un altre principal objectiu en aquesta pràctica. En termodinàmica, la llei de Hess estableix que la variació de calor en una reacció és la mateixa independentment del nombre d'etapes. Lallei de Hess s'utilitza per predir el canvi d'entalpia en una reacció ΔHr.
2. DISSENY EXPERIMENTAL
En aquesta pràctica hem calculat l’entalpia de 3 diferents reaccions.
La primera reacció a sigut:la dissolució de l’ hidròxid de sodi sòlid, és a dir:
NaOH (s) Na+ (aq) + OH-(aq)
Materials de la reacció 1
En aquesta primera reaccióel material utilitzat han sigut els següents:
Vas de 250 ml
Termòmetre
Aigua
NaOH
Balança
Procediment de la reacció 1
Primer de tot vam posar 200ml d’aigua en un vas de precipitats i gràcies altermòmetre vam poder mesurar la temperatura T1. Tot seguit vam afegir 2g d’NaOH i ho vam dissoldre per agitació, gràcies a una vareta. Desprès d’un temps d’espera vam poder mesurar la temperaturamàxima que assolia la dissolució desprès d’haver-hi posat el NaOH.
Dificultats de la reacció 1
En aquesta reacció no vam tenir cap mena de problema.
La segona reacció a sigut: La reacció deneutralització del NaOH amb HCl, és a dir:
Na+ (aq) + OH-(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) H2O (l) + Na+(aq) + Cl-(aq)
Materials de la reacció 2
Vas de...
1. INTRODUCCIÓ.
L’objectiuprincipal d’aquesta primera pràctica ha estat aprendre a calcular l’entalpia de diferents reaccions, mesurant la calor alliberada. La entalpia és el sumatori de l’energia interna de la matèria i el productedel seu volum multiplicant per la pressió. L’etimologia del mot consisteix en el prefix en més el verb grec thalpein, que significa escalfar
Comprovar la llei de Hess a partir de les entalpiescalculades ha sigut un altre principal objectiu en aquesta pràctica. En termodinàmica, la llei de Hess estableix que la variació de calor en una reacció és la mateixa independentment del nombre d'etapes. Lallei de Hess s'utilitza per predir el canvi d'entalpia en una reacció ΔHr.
2. DISSENY EXPERIMENTAL
En aquesta pràctica hem calculat l’entalpia de 3 diferents reaccions.
La primera reacció a sigut:la dissolució de l’ hidròxid de sodi sòlid, és a dir:
NaOH (s) Na+ (aq) + OH-(aq)
Materials de la reacció 1
En aquesta primera reaccióel material utilitzat han sigut els següents:
Vas de 250 ml
Termòmetre
Aigua
NaOH
Balança
Procediment de la reacció 1
Primer de tot vam posar 200ml d’aigua en un vas de precipitats i gràcies altermòmetre vam poder mesurar la temperatura T1. Tot seguit vam afegir 2g d’NaOH i ho vam dissoldre per agitació, gràcies a una vareta. Desprès d’un temps d’espera vam poder mesurar la temperaturamàxima que assolia la dissolució desprès d’haver-hi posat el NaOH.
Dificultats de la reacció 1
En aquesta reacció no vam tenir cap mena de problema.
La segona reacció a sigut: La reacció deneutralització del NaOH amb HCl, és a dir:
Na+ (aq) + OH-(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) H2O (l) + Na+(aq) + Cl-(aq)
Materials de la reacció 2
Vas de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.