C O R R O S I

Temas Selectos de Química II
Bloque 2: Identificas las reacciones
Oxidación-Reducción.

Corrosión.

Equipo 10

¿Qué es la corrosión?
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La corrosión es la interacción de un metal con el medio quelo rodea, produciendo
el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.
Sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente
identificadas, llamadasanódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una
reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras
regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolucióndel
metal(corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del
metal.

Características generales.
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Los fenómenos corrosivos que
cuantitativamente son más frecuentes en lapráctica son los que se denominan de
corrosión húmeda, es decir, en presencia de
agua en estado de condensación, aunque sea
en forma de simple humedad atmosférica.
Todos los aceros inoxidables poseen unaalta
resistencia a la corrosión debida,
principalmente, al contenido de cromo en la
aleación
La reacción anódica es una oxidación y la
reacción catódica una reducción.
Los aniones (iones negativos)migran hacia
el ánodo y los cationes (iones positivos) hacia
el cátodo. Hay que hacer notar que
particularmente en una celda galvánica, por
ejemplo en una pila seca la corriente positiva
fluye del polo(+) al (-) en el circuito externo,
mientras que dentro de la celda, la corriente
positiva fluye del (-) al (+).

En que se divide…

¿Cómo afecta o que afecta?

Tipos de Corrosión.

Causas de lacorrosión.

Consecuencias.
Problemas que genera.

¿Cómo se puede evitar?
Hay cinco soluciones posibles para proteger a los
productos de acero contra los efectos de la
corrosión:
Utilice aceroinoxidable
en lugar de acero normal.
Acero inoxidable es acero
normal mezclado con otros
metales como níquel y cromo.
Sin embargo, el coste del
acero inoxidable hace que
éste no sea práctico para un
uso...