Ácido y base
Páginas: 11 (2576 palabras)
Publicado: 13 de septiembre de 2010
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Según Arrhenius un ácido es una sustancia que en disolución acuosa produce iones H+:
HA (ac) H+(ac) + A−(ac)
y una base es una sustancia que en disolución acuosa produce o libera iones HO−:
BOH (ac) B+(ac) + HO−(ac)
El ión H+, se denomina protón y en solución acuosa se encuentra hidratado, situación que enla mayoría de los libros se representa como: (H3O)+, pero en este curso lo representaremos como (H3O)+ para indicar que la carga positiva está siendo soportada por todo el ión y no sólo por el oxígeno. A este ión se le denomina ión hidronio, y se utiliza para indicar que el ión H+, en solución acuosa se encuentra asociado con al menos una molécula de agua, por lo tanto decir iones H+ o protoneses equivalente a decir iones hidronio, o (H3O)+.
El ión HO− se denomina ión hidroxilo u oxhidrilo. Este ión aparece generalmente en todos los libros como OH−, pero si aplicamos las reglas de nomenclatura vistas anteriormente es más correcto que el oxígeno lleve la carga negativa y que se escriba a la derecha del protón ya que es más electronegativo que éste, por lo tanto en este cursoescribiremos HO− en vez de OH−.
La teoría de Lowry-Brönsted postula que un ácido es una sustancia que cede un protón a otra y una base es una sustancia que capta un protón de otra.
HA (ac) + H2O (l) (H3O)+ (ac) + A−(ac)
Ácido 1 Base 2 Acido 2 Base 1
Según la teoría de Lowry-Brönsted, cada reacciónácido-base, produce un ácido y una base que son conjugadas, respectivamente, de la base y el ácido original. En el ejemplo anterior el número indica el par ácido-base conjugado, así la base 1 es la base conjugada del ácido 1 y el ácido 2 es el ácido conjugado de la base 2.
Como el agua tiene en su molécula iones H+ y iones HO− puede actuar como ácido o como base dependiendo de la sustancia con laque reaccione.
Ej.: NH3 + H2O NH4+ + HO−
Base 1 Acido 2 Acido 1 Base 2
La teoría de Lewis es la más general de todas: un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un enlace y una base es una sustancia que puede aportar un par de electrones para formar un enlace.H F H F
Ej. H – N : + B – F H – N – B – F
H F H F
En el ejemplo anterior el amoníaco es la base, porque aporta un par de electrones para formar un enlace y el trifluoruro de boro es el ácido, porque acepta un par de electronespara formar un enlace. Al producto que se forma de esta manera se le llama aducto.
Propiedades de Ácidos y Bases
Los ácidos y las bases son compuestos que al disolverse en agua producen soluciones que conducen la corriente eléctrica.
Los ácidos hacen que los alimentos tengan un sabor ácido (como el limón y el vinagre, por ejemplo).
Los siguientes compuestos son ejemplos de ácidos: HClÁcido Clorhídrico, HNO3 Ácido Nítrico, CH3COOH Ácido Acético, H2SO4 Ácido sulfúrico y todos comparten las siguientes características:
1.- Todos producen iones hidrógeno (H+) en soluciones acuosas.
2.- Liberan hidrógeno gaseoso cuando soluciones acuosas de estos ácidos reaccionan con ciertos metales como por ej. Zn ó Mg.
3.- Sus soluciones acuosas afectan a los indicadores, volviendo rojoel papel tornasol, amarillo el azul de bromo timol, rojo el anaranjado de metilo y dejando incolora a la fenoftaleína.
4.- Sus soluciones acuosas reaccionan con los carbonatos para producir dióxido de carbono gaseoso.
5.- Neutralizan las bases para formar agua. Los iones metálicos de las bases y los no metálicos de los ácidos generalmente permanecen en solución a menos que formen una sal...
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Según Arrhenius un ácido es una sustancia que en disolución acuosa produce iones H+:
HA (ac) H+(ac) + A−(ac)
y una base es una sustancia que en disolución acuosa produce o libera iones HO−:
BOH (ac) B+(ac) + HO−(ac)
El ión H+, se denomina protón y en solución acuosa se encuentra hidratado, situación que enla mayoría de los libros se representa como: (H3O)+, pero en este curso lo representaremos como (H3O)+ para indicar que la carga positiva está siendo soportada por todo el ión y no sólo por el oxígeno. A este ión se le denomina ión hidronio, y se utiliza para indicar que el ión H+, en solución acuosa se encuentra asociado con al menos una molécula de agua, por lo tanto decir iones H+ o protoneses equivalente a decir iones hidronio, o (H3O)+.
El ión HO− se denomina ión hidroxilo u oxhidrilo. Este ión aparece generalmente en todos los libros como OH−, pero si aplicamos las reglas de nomenclatura vistas anteriormente es más correcto que el oxígeno lleve la carga negativa y que se escriba a la derecha del protón ya que es más electronegativo que éste, por lo tanto en este cursoescribiremos HO− en vez de OH−.
La teoría de Lowry-Brönsted postula que un ácido es una sustancia que cede un protón a otra y una base es una sustancia que capta un protón de otra.
HA (ac) + H2O (l) (H3O)+ (ac) + A−(ac)
Ácido 1 Base 2 Acido 2 Base 1
Según la teoría de Lowry-Brönsted, cada reacciónácido-base, produce un ácido y una base que son conjugadas, respectivamente, de la base y el ácido original. En el ejemplo anterior el número indica el par ácido-base conjugado, así la base 1 es la base conjugada del ácido 1 y el ácido 2 es el ácido conjugado de la base 2.
Como el agua tiene en su molécula iones H+ y iones HO− puede actuar como ácido o como base dependiendo de la sustancia con laque reaccione.
Ej.: NH3 + H2O NH4+ + HO−
Base 1 Acido 2 Acido 1 Base 2
La teoría de Lewis es la más general de todas: un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un enlace y una base es una sustancia que puede aportar un par de electrones para formar un enlace.H F H F
Ej. H – N : + B – F H – N – B – F
H F H F
En el ejemplo anterior el amoníaco es la base, porque aporta un par de electrones para formar un enlace y el trifluoruro de boro es el ácido, porque acepta un par de electronespara formar un enlace. Al producto que se forma de esta manera se le llama aducto.
Propiedades de Ácidos y Bases
Los ácidos y las bases son compuestos que al disolverse en agua producen soluciones que conducen la corriente eléctrica.
Los ácidos hacen que los alimentos tengan un sabor ácido (como el limón y el vinagre, por ejemplo).
Los siguientes compuestos son ejemplos de ácidos: HClÁcido Clorhídrico, HNO3 Ácido Nítrico, CH3COOH Ácido Acético, H2SO4 Ácido sulfúrico y todos comparten las siguientes características:
1.- Todos producen iones hidrógeno (H+) en soluciones acuosas.
2.- Liberan hidrógeno gaseoso cuando soluciones acuosas de estos ácidos reaccionan con ciertos metales como por ej. Zn ó Mg.
3.- Sus soluciones acuosas afectan a los indicadores, volviendo rojoel papel tornasol, amarillo el azul de bromo timol, rojo el anaranjado de metilo y dejando incolora a la fenoftaleína.
4.- Sus soluciones acuosas reaccionan con los carbonatos para producir dióxido de carbono gaseoso.
5.- Neutralizan las bases para formar agua. Los iones metálicos de las bases y los no metálicos de los ácidos generalmente permanecen en solución a menos que formen una sal...
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