Ácidos, Bases y Ecuaciones Iónicas

Reacciones de los ácidos y bases
Reacciones de ácidos con metales

La reacción entre un metal y un ácido es una reacción de sustitución iónica. Los ácidos reaccionan con todos los metales que se encuentran por arriba del hidrogeno en la serie electromotriz (o de actividad) para liberar (desprender) gas hidrogeno. Por ejemplo:
Mg(s)+ 2HCl(ac)----- MgCl2(ac)+H2(g)
2Al(g)+ 6HCl(ac)-----2AlCl3(ac)+ 3H2(g)

La primera reacción, es cuando entra en contacto magnesio metálico con ácido clorhídrico se libera gas hidrogeno. La segunda reacción, sugiere la razón por la que en las hojas de aluminio aparecen agujeros cuando se las utiliza para cubrir las charolas de lasaña durante le horneado. Los tomates contienen diferentes sustancias acidas, en mayor cantidad del ácido cítrico(H3C6H2O7). El ácido cítrico reacciona lentamente con la hoja de aluminio a temperatura elevada para disolver este y producir los agujeros en la hoja.
Por el contrario, los ácidos no reaccionan con los metales que se encuentran debajo del hidrogeno en la serie electromotriz (Cu, Hg, Ag, Au). En consecuencia en las tuberías se prefiere el uso de tubos de cobre en lugar de tubos de hierro.Reacciones de neutralización y titulación

La neutralización de un ácido con una base da como resultado la transferencia de un protón del ácido a la base. Esta transferencia de protón o reacción acido-base es uno de los procesos químicos más comunes. En una forma más sencilla, un ácido fuerte transfiere un protón a un ion hidróxido para dar una sal y agua, como sigue:
HCl(ac) + NaOH(ac)-----NaCl(ac)+ H2O(l)
Acido fuerte base fuerte sal agua

Además los ácidos débiles, como es el ácido acético (HC2H3O2) reaccionan con las bases fuertes, mientras que las bases débiles, por ejemplo el amoniaco (NH3), reaccionan con los ácidos fuertes.
HC2H3O2(ac)+ NaOH(ac)------ NaC2H3O2(ac)+H2O(l)
Acido débil base fuerte sal agua
HCl(g o ac)+ NH3(g oac)------- NH4Cl(g) o NH4-(ac)- Cl-(ac)
Acido fuerte base débil sal
No siempre es el agua producto en una reacción de neutralización. En la reacción anterior entre el amoniaco y el ácido clorhídrico, el amoniaco es el receptor de protones y el producto es la sal, cloruro de amoniaco (NH4Cl).









Latitulación
Es un procedimiento que permite determinar la concentración de un ácido o una base mediante la adición de una base o un ácido de concentración conocido. Por ejemplo, si agregamos suficiente cantidad de una base de concentración conocida para neutralizar exactamente una determinada cantidad original de ácido, podemos utilizar la estequiometria para determinar la concentración original delácido. El punto en el cual hemos neutralizado exactamente la sustancia original se conoce como punto de equivalencia. En este punto el número de moles de la base o el ácido que se adiciona es exactamente suficiente para neutralizar el ácido o base original.
Un método alternativo para resolver estos problemas es utilizar las definiciones de normalidad y equivalentes. En las titulaciones acido-base, elnúmero de equivalentes de ácido es igual al número de equivalentes de base.
Equivalentes(eq)A= equivalentes(eq)B
Este enunciado viene de nuestra definición de un equivalente de un ácido o de una base que aporta 1mol (6,02x1023) de iones hidrogeno (si es un ácido) o 1mol (6,02x1023) de iones hidróxido (si es una base). Por esta razón, un equivalente de cualquier acido se combinara exactamentecon un equivalente de cualquier base.





Reacciones de bases para formar compuestos insolubles

La reacción entre una base y un catión metálico para formar un compuesto insoluble es una reacción de sustitución doble. La aplicación de las reglas para la solubilidad de sustancias inorgánicas en agua muestra cuando esta reacción se llevara a cabo:
Al(NO3)3(ac)+ 3NaOH(ac)------...